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[求助]
關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)與離子活度或離子濃度的關(guān)系，急求急求
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先寫個方程式，好舉例子： HCO3- == H+ + (CO3)2- （碳酸氫根 == 氫離子 + 碳酸根） 它的平衡常數(shù)K==C（碳酸根）*C（氫離子）/C（碳酸氫根離子），即平衡常數(shù)為每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比 這個地方用的是離子濃度 但我看到有的地方是用的離子的活度：K=a（碳酸根）*a（氫離子）/a（碳酸氫根） 離子活度跟離子濃度有個關(guān)系式：a=r*C （活度與離子濃度成正比，比例系數(shù)為r，而且r在文章中是0.6，并不是1） 這樣的話，顯然兩種方程式計算出來的平衡常數(shù)是不一樣的，我想知道哪個更準(zhǔn)確，或這兩個方程的適用范圍是什么，我看到有的解釋是在稀溶液或理想狀態(tài)下，用第一個方程，在實(shí)際情況中用第二個方程，那我如果要計算實(shí)際情況下的平衡常數(shù)，是不是就要用第二個用活度表示平衡常數(shù)的方程呢，萬分感謝啊 [ Last edited by sddtc888 on 2013-10-8 at 20:45 ] |
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當(dāng)然用第二個最精確啦，只要你不嫌計算麻煩，第一個只是近似計算 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
2樓2018-04-13 23:04:00
gbs5910
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活度就是對濃度的校正，所以用活度計算更準(zhǔn)確 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2018-04-13 23:32:03
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