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酸堿滴定 已有2人參與
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用氫氧化鈉滴定硝酸+氫氟酸的混酸（體系中有金屬離子鐵鉻鎳），滴定過(guò)程中金屬和氫離子都會(huì)消耗氫氧根，請(qǐng)問(wèn)怎樣計(jì)算出被氫離子消耗的那一部分氫氧化鈉的量？這個(gè)問(wèn)題已經(jīng)困擾了我好久了，請(qǐng)大佬幫忙答疑解惑，救救孩子吧 @崇明先生 @jiagle @甄士隱207 @我想更懂你29 發(fā)自小木蟲(chóng)Android客戶端 |
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冰點(diǎn)降溫: 金幣+3, 謝謝回帖交流。 2021-05-12 08:25:36
SHKX(冰點(diǎn)降溫代發(fā)): 金幣+10 2021-05-12 08:25:40
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用電位滴定，自由酸中和，和金屬水解電位不一樣，電位滴定可以通過(guò)突躍點(diǎn)計(jì)算自由酸。 發(fā)自小木蟲(chóng)Android客戶端 |
2樓2021-05-11 23:36:03
3樓2021-05-11 23:36:54
冰點(diǎn)降溫
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4樓2021-05-12 08:27:24
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【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
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說(shuō)說(shuō)我的看法 因?yàn)橄喈?dāng)于混酸中，有夾雜了金屬離子，而且是三個(gè)，如此體系至少是5個(gè)成分（暫且這樣劃分），比例不確定，因此相互干擾的情況可能會(huì)影響測(cè)試 因此，建議測(cè)試總酸量，包括金屬離子的沉淀（徹底沉淀），消耗的總堿量，再做元素分析，測(cè)出各金屬離子的含量，再反推總酸量 至于硝酸與氫氟酸的比例，要做各自的特征測(cè)試才能測(cè)出具體比例 硝酸體系，鐵離子應(yīng)該是三價(jià)的 滴定時(shí)，按酸強(qiáng)度（PH）進(jìn)行到一定程度是，三價(jià)鐵會(huì)在PH1左右開(kāi)始沉淀，緩慢滴加會(huì)發(fā)現(xiàn)是個(gè)金屬離子的沉淀PH，徹底沉淀可能在6或者再高一點(diǎn) |
5樓2021-05-12 09:55:17
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非常感謝，電位滴定過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)多個(gè)突變位點(diǎn)，那應(yīng)該選哪一個(gè)計(jì)算比較準(zhǔn)確呢 發(fā)自小木蟲(chóng)Android客戶端 |
6樓2021-06-16 19:04:51
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那請(qǐng)問(wèn)鐵鉻鎳在氟離子存在會(huì)形成絡(luò)合物，會(huì)影響滴定結(jié)果嗎？（金屬能完全沉淀嗎） 發(fā)自小木蟲(chóng)Android客戶端 |
7樓2021-06-16 22:35:19
可行萬(wàn)里否
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8樓2022-08-09 15:17:41
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