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離子極化問題 求大神，非常感謝 已有2人參與
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1.如下圖，我知道要用離子極化來解釋，可是不太懂為什么？是因?yàn)锽e--Ba，離子半徑增大，正離子的極化率變大，可是為什么極化率大了，熔點(diǎn)就增高了呢？ 2.第二個問題是～如何解釋氯化鈉易溶于水，氯化亞銅難溶于水?亞銅離子是18電子構(gòu)形的，極化率大，難溶于水怎么解釋，不太懂。 @我想更懂你29 @甄士隱207 @jiagle @jiagle @jiagle @jiagle @jiagle 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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3樓2017-09-09 22:08:51
2樓2017-09-09 21:02:38
jiagle
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【答案】應(yīng)助回帖
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
冰點(diǎn)降溫: 金幣+3, 謝謝專家解答，辛苦了。 2017-09-11 09:33:24
在路上run(冰點(diǎn)降溫代發(fā)): 金幣+5 2017-09-11 09:34:07
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
冰點(diǎn)降溫: 金幣+3, 謝謝專家解答，辛苦了。 2017-09-11 09:33:24
在路上run(冰點(diǎn)降溫代發(fā)): 金幣+5 2017-09-11 09:34:07
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離子的極化對物質(zhì)性質(zhì)的影響，目前教科書的說法不太準(zhǔn)確，包括對溶解度、熔沸點(diǎn)、分解溫度等，所以有的教科書上干脆放棄這一概念。我雖然有些想法，只是還沒有時間來整理成文。 1.熔點(diǎn)并不能直接成相關(guān)于微粒間作用力的大小，這是因?yàn)殪攸c(diǎn)溫度對不同物質(zhì)的破壞作用力的比例差異很大，如可以是1%~95%；沸點(diǎn)相對就準(zhǔn)確得多，與微粒間作用力是正相關(guān)的。 2.離子的極化有一點(diǎn)是沒有爭議的，那就是共價鍵化；由此引發(fā)小分子化或大分子化。 3.在所給的例子中，極化引起的是小分子化：BaCl2是三維結(jié)構(gòu)，而MgCl2是二維層狀結(jié)構(gòu)，BeCl2是一維鏈狀結(jié)構(gòu)，顯然破壞微粒間作用力的難度和比例是依次減小的，因此熔點(diǎn)依次減小。 4.溶解度問題：極化既可以使溶解度增大，也可以使溶解度下降。此例是使溶解度下降CuCl,其實(shí)這個問題是極化所難以解決的，這就是反饋pi鍵的問題，涉及到雙共價鍵，而溶于水時是化學(xué)變化，均要分解為水合離子，而水合離子中不存在雙共價鍵，而只有單配位鍵，所以由強(qiáng)鍵生成弱鍵，難度大，因此難溶。 |
4樓2017-09-10 09:42:46
5樓2017-09-10 11:31:46
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