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不二123321新蟲 (初入文壇)
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二氧化碳的結(jié)構(gòu)，用大派鍵解釋，最好有圖。 已有1人參與
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二氧化碳的結(jié)構(gòu)，用大兀鍵解釋，最好有圖。感謝！ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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mobirthte
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[ img] https://gss0.bdstatic.com/94o3dS ... f8db1ca137094.jpg[/ img] C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。在CO₂分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子生成兩個σ鍵。 CO₂分子有16個價電子，基態(tài)為線性分子，屬D∞h 點群。CO₂分子中碳氧鍵鍵長為116pm，介于碳氧雙鍵（乙醛中C=O鍵長為124pm）和碳氧三鍵（CO分子中C≡O(shè)鍵長為112.8pm）之間，說明它已具有一定程度的叁鍵特性。因此，可以認為在CO₂分子中可能存在著離域的大π鍵，即碳原子除了與氧原子形成兩個鍵外，還形成兩個三中心四電子的大π鍵。 C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角，并且從側(cè)面同氧原子的p軌道分別肩并肩地發(fā)生重疊，生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此，縮短了碳—氧原子間地距離，使CO₂中碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。決定分子形狀的是sp雜化軌道，CO₂為直線型分子式。 |
3樓2017-09-19 12:02:19
★
不二123321(冰點降溫代發(fā)): 金幣+1, 謝謝回帖交流，歡迎常來無機物化版塊。 2017-09-19 09:08:14
不二123321(冰點降溫代發(fā)): 金幣+1, 謝謝回帖交流，歡迎常來無機物化版塊。 2017-09-19 09:08:14
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簡單sp雜化，不涉及大π鍵 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
2樓2017-09-19 09:07:21
4樓2017-09-19 15:19:07
mobirthte
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5樓2017-09-20 09:00:39
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