30%的 H2O2應(yīng)該是30g的H2O2比100g溶液，也就是70g的水。雙氧水的密度為1.46g/L，30g體積為43.8ml，因此溶液總體積為113.8ml，mol濃度為（30/34）/0.1138=7.754mol/L

本人做過(guò)相關(guān)測(cè)定工作。

理論計(jì)算：
雙氧水30%濃度的試劑（上海國(guó)藥集團(tuán)出品），室溫時(shí)實(shí)測(cè)密度為：1,122 g/L

30%為其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，那么，1L 30%含量的雙氧水中過(guò)氧化氫含量為：1122g/L *1L*30%=337g

又H2O2的分子量為34.0146，那么1L 30%含量的雙氧水中過(guò)氧化氫濃度為：337/34.0146=9.908 mol/L.

實(shí)際測(cè)定驗(yàn)證：
生產(chǎn)不超過(guò)一年的標(biāo)示濃度為30%雙氧水試劑，
實(shí)測(cè)的過(guò)氧化氫濃度為10，000  +- 50 mM（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為30.3%），
故配置稀溶液時(shí)按10 M計(jì)算，很好記憶，誤差也很小。

引用回帖:

Originally posted by tingl0087 at 2009-6-24 13:10:
30%的 H2O2應(yīng)該是30g的H2O2比100g溶液，也就是70g的水。雙氧水的密度為1.46g/L，30g體積為43.8ml，因此溶液總體積為113.8ml，mol濃度為（30/34）/0.1138=7.754mol/L

兩者互溶后的體積不是 70 mL + 43.8 mL=113.8 mL

不信，你自己實(shí)際做做。

另外，理論計(jì)算也說(shuō)明你的推理錯(cuò)誤。

按你所說(shuō)，有30g的 H2O2 + 70 g的水 =100 g

其互溶體積為113.8 mL， 那么其互溶后的密度為100g/113.8 mL=0.879 g/mL，比純水的密度還小啊。實(shí)際是其溶液密度要比水的大啊。

[ Last edited by HarveyWang on 2009-6-24 at 14:13 ]
，

引用回帖:

Originally posted by peizhilee at 2009-6-24 11:17:
30%的H2O2相當(dāng)于多大摩爾濃度？

是不是這樣計(jì)算
100mlH2O2溶液含有30克H2O2，（30/34）x 10就是1L里的摩爾數(shù)？？？
也就是8.82mol/L。
請(qǐng)各位指點(diǎn)！

實(shí)際是100ml H2O2溶液含有 33.7 g H2O2。

十分感謝兩位的精彩回復(fù)！！

引用回帖:

Originally posted by HarveyWang at 2009-6-24 14:04:
本人做過(guò)相關(guān)測(cè)定工作。

理論計(jì)算：
雙氧水30%濃度的試劑（上海國(guó)藥集團(tuán)出品），室溫時(shí)實(shí)測(cè)密度為：1,122 g/L

30%為其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，那么，1L 30%含量的雙氧水中過(guò)氧化氫含量為：1122g/ ...

那么就是說(shuō)。我在使用時(shí)直接按照10M的濃度來(lái)稀釋到我所需要的濃度就可以了。

引用回帖:

Originally posted by peizhilee at 2009-6-24 16:15:

那么就是說(shuō)。我在使用時(shí)直接按照10M的濃度來(lái)稀釋到我所需要的濃度就可以了。

是的，但注意是30%含量的新用的。