如果是氫分子脫 附的話，可以用van't Hoff 公式去簡單估計溫度

謝謝，那如果是其他的分子呢？

為啥沒人回答呢？

那再問個問題：如果是0.2eV的能壘，那可以忽略不計嗎？

梢雜肁rrhenius 方程簡單估算下，活化能和溫度之間近似的關(guān)系是
Ea = 0.25 ×T （kj/mol）。
但是H2的脫附活化能你不能用H原子的吸附能，而應(yīng)該是H2的解離吸附能。就是說如果H的吸附能是2.5eV，要減去1/2 H2鍵能（約2.2 eV) ，再乘以2.
根據(jù)上面的近似關(guān)系，室溫下（～300K）能克服的能壘約為0.75 eV，所有0.2 eV很容易克服。一般反應(yīng)速率會非�？�，

樓上說的很清楚——來聽聽課

這個公式的適用范圍在那啊？
謝謝。
如果按照這個公式室溫就可以活化CH4（因為實驗室認為甲烷在Ni上的活化能為0.7eV)
那豈不是甲烷很容易活化？
而在自然界中甲烷很穩(wěn)定��？

這個公式是用Arrhenius 方程推出來的，適用于一些表面反應(yīng)和脫附反應(yīng)。
表面反應(yīng)的指前因子近似認為是10^13 量級，反應(yīng)速率為1 s -1量級。
0.25 沒有錯，單位是KJ/mol, 就是0.25 ×300 ～75 KJ/mol ～0.75 eV.