離子液體表面活性劑
離子液體與染料（甲基橙）相互作用，表面活性劑有什么影響啊，臨界膠束，表面張力，出現(xiàn)的原因是什么？
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京公網(wǎng)安備 11010802022153號
呃 你的問題問的太模糊啊 能不能再說明白一些
就是說離子液體表面活性劑分子與甲基橙分子，相互反應(yīng)，
離子液體表面活性劑選擇咪唑型(C12mimBr)
因為甲基橙是陰離子的，選的咪唑離子液體類似季胺鹽的性質(zhì)
是陽離子表面活性劑
我聽過陰陽離子表面活性劑復(fù)配會產(chǎn)生很多優(yōu)良的性質(zhì)
哪把陰離子換成甲基橙會怎么樣？
好像有人做過類似的工作，作者可以查查，你這樣制備出來之后，我個人覺得很可能不溶于水，就不用提臨界膠束之類的了
表面活性的作用可以歸納如下：1：降低表面張力，是單體分散成細小液滴。2：形成膠束，使單體增容。3：在液滴表面形成保護層，使乳液穩(wěn)定。臨界膠束形成的原因是乳化劑的濃度超過真正分子狀態(tài)的溶解度后，乳化劑分子聚集在一起形成膠束。表面張力形成的原因是在水內(nèi)部的一個水分子受到周圍水分子的作用力的合力為0，但在表面的一個水分子卻不如此。因上層空間氣相分子對它的吸引力小于內(nèi)部液相分子對它的吸引力，所以該分子所受合力不等于零，其合力方向垂直指向液體內(nèi)部，結(jié)果導(dǎo)致液體表面具有自動縮小的趨勢。
甲基橙與陽離子表面活性劑摩爾比為1:20, 2:20， 3:20 ,1:1時會怎么樣
你說的對��！在1:1的時候就不容，數(shù)量級1*10-3 ，但在2*10-3是摩爾比20:1時就溶啊，為什么呢
表面活性的作用可以歸納如下：1：降低表面張力，是單體分散成細小液滴。2：形成膠束，使單體增容。3：在液滴表面形成保護層，使乳液穩(wěn)定。臨界膠束形成的原因是乳化劑的濃度超過真正分子狀態(tài)的溶解度后，乳化劑分子聚集在一起形成膠束。表面張力形成的原因是在水內(nèi)部的一個水分子受到周圍水分子的作用力的合力為0，但在表面的一個水分子卻不如此。因上層空間氣相分子對它的吸引力小于內(nèi)部液相分子對它的吸引力，所以該分子所受合力不等于零，其合力方向垂直指向液體內(nèi)部，結(jié)果導(dǎo)致液體表面具有自動縮小的趨勢。
你說的對�。≡�1:1的時候就不容，數(shù)量級1*10-3 ，但在2*10-3是摩爾比20:1時就溶啊，為什么呢 ？
討論的很精確，很有思想，學(xué)習(xí)要是都這樣，則無堅不摧，無難不克，