問一個很愚蠢的問題：怎么求MnCO3沉淀的pH值？假設其沉淀完全。
問一個很愚蠢的問題：怎么求以碳酸鈉溶液為沉淀劑使硝酸錳溶液生成MnCO3沉淀的pH值？假設其沉淀完全。答案可以詳細些嗎？唉！我水解和解離這一段總搞得暈乎乎的。謝謝各位了！
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有一點不明白，既然都已經沉淀了怎么會影響PH值呢，如果要求溶液的PH值的話用PH計測一下，2分鐘就出來了，
當Mn離子在溶液中的濃度小于10(-5)次方時即可認為沉淀完全，測此時的pH即可。
你是問的題中怎么求吧？那得知道MnCO3的Ksp，HCO3-的解離常數才行啊
假設已知;MnCO3的溶度積常數為Ksp與HCO3-的解離常數Ka。然后呢？怎么通過公式來計算��？謝了！
給你列個公式：【Mn2+】【CO32-】=Ksp，【H+】【CO32-】=Ka，pH=-log【H+】，這樣可以不？
pH=-lg【H+】，更正
如果題中沒告訴[Mn]和[CO32-]的量，按相等算