【討論】關(guān)于反應(yīng)自發(fā)的一個(gè)疑惑
據(jù)說一個(gè)反應(yīng)的自由能小于零的話就會(huì)在熱力學(xué)上自發(fā)進(jìn)行，即能量高的反應(yīng)物趨向于向能量低的產(chǎn)物進(jìn)行。那么我有一個(gè)疑惑，就是有一個(gè)能量守恒定律，對于一個(gè)更大的體系，如自然界，能量是不會(huì)變的，此處能量的減小必然會(huì)引起別處能量的增加，那么從更大的一個(gè)層面上看，是什么是的局部的一個(gè)反應(yīng)得以進(jìn)行呢？
比如說NaOH+HCl = NaCl + H2O 這個(gè)反應(yīng)，自發(fā)，放熱，因?yàn)榧妓棺杂赡苄∮诹�，但是從整個(gè)自然界來說，能量不變，減小的吉布斯自由能轉(zhuǎn)變?yōu)榱酥車渌哪芰�，比如說熵的增加，熱量的增加，那么為什么這個(gè)反應(yīng)會(huì)自發(fā)進(jìn)行呢？自然為什么會(huì)允許對其無凈作用的反應(yīng)進(jìn)行？
[ Last edited by 小毛球 on 2011-4-17 at 13:22 ]
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京公網(wǎng)安備 11010802022153號(hào)
什么意思
樓主的意思是說將自然界作為體系，那與之存在相互作用的環(huán)境又是什么?
樓主似乎有點(diǎn)鉆牛角尖
，
我只是想知道為什么可以發(fā)生
環(huán)境應(yīng)該就是整個(gè)自然界吧，只是從局部影響范圍考慮簡化成環(huán)境
物理化學(xué)不是說得很清楚嗎。放熱反應(yīng)，放出來的熱就到環(huán)境里了，結(jié)果是熵增加。熱力學(xué)第二定律。
反應(yīng)能否發(fā)生要看自由能判據(jù)。至于為什么要看自由能判據(jù)，那要去問吉布斯先生了。
估計(jì)吉布斯先生沒有料到你會(huì)這樣考慮問題的！
因?yàn)殪刈儯@是主要原因