物理化學方面的習題
Sample Text
298K 質量分數為73%的硫酸（H2SO4.2H2O），從絕熱塔頂部噴下，而1100℃
的爐氣（N2+CO2）從塔底向上升，與向下流的稀硫酸相遇交換熱量。最后離開
塔頂的氣體與流出塔底的硫酸均為200℃，這時的硫酸已濃縮為91.5%
（H2SO4. 1/2H2O）。試求濃縮1000 克73%的硫酸需要多少體積1100℃、p（標準壓強） 的爐氣？
已知在 298K 時 H2SO4+2H2O=====H2SO4.2H2O H = - 41650J
H2SO4+ 1/2H2O==== H2SO4. 1/2H2O H = - 15650J
可將有關氣體看作理想氣體。在298K～373K 之間H2SO4. 1/2H2O 的平均熱容為1.67J.K-1.g-1。H2O(l)的熱容為4.184 J.K-1.g-1，H2O(g)的熱容為4R，水在373K 時的氣化熱為2260 J. g-1。
返回小木蟲查看更多
今日熱帖
京公網安備 11010802022153號
這是一個簡單的熱交換，硫酸體系吸收的熱量等于爐氣放出的熱量。硫酸體系吸熱，吸收熱量的部分主要是H2SO4. 1/2H2O ，有熱容、溫差、質量可以算出來；吸收熱的還有汽化的水，可以算出這部分水的質量（根據硫酸濃度前后差值求），這部分熱量包括水液態(tài)水升溫，液態(tài)水汽化、氣態(tài)水升溫這三部分熱量。爐氣放出的熱量則是氮氣、二氧化碳從1100降到200放出的熱量，只要翻書查出它們的平均熱容，這部分也可以求出來。然后根據熱平衡就能算出爐氣的體積，
謝謝！你可以幫我把具體的步驟寫出來嗎？我很急…可是我最近一直沒聽課，你需要什么數據我可以提供。
我可以幫你計算。缺少條件：爐氣中氮氣和二氧化碳的體積比；298K～473K 之間H2SO4. 1/2H2O 的平均熱容。
因為氮氣和二氧化碳的熱容不同，因此兩者不同的比例會導致答案不同，這個條件是必須有的，否則沒法算。H2SO4. 1/2H2O 的平均熱容你給出的是298~373K的，但是根據題意需要用到298~473K的。這兩個條件必須有，要不我沒法算。
那你告訴我氮氣、二氧化碳的體積比，硫酸的熱容我就按你給的計算。體積比必須有的
https://115.com/file/e7otpm0t#物理習題計算過程.xls
計算完了，但是答案與你給出的答案不一樣。你可以看看計算過程，如果有問題可以繼續(xù)和我討論。