引用回帖:

6樓: Originally posted by zhs4276689 at 2012-04-23 09:43:32:
你給的帖子推導好像比較亂哦
1 ppm = 1 mg/(1kg/(1.292 kg/m^3)) = 1.292 mg/m^3 = 1.292 mg /(1.250 kg/m^3)/m^3 = 1.034e-6 atm

這一步什么意思哈？

ppm和atm雖然定位不一樣，但二者有一定關系：
在組分之間不發(fā)生化學反應的前提下，理想氣體混合物的總壓力P等于各組分的分壓力之和。數學描述為：
P=P1+P2+......
結合玻意耳定律和阿伏伽德羅定律，可以推知理想氣體各組分的分壓之比等于其摩爾組分之比:
P1/m1=P2/m2=....=Pn/mn
其中m1，m2......為每一個組分的摩爾數
為簡單起見，設只有兩種組分（其中氧氣摩爾數為m1，其分壓為P1）：
則：
P=P1+P2=1tm（設P為常壓1atm；當然根據實際情況，P也可能是其它的具體數值）
而：P1/m1=P2/m2
且已知m1/(m1+m2)=1ppm=10^-6
則可解得1ppm含量的氧的分壓近似為：P1=10^-6atm
參考：
道爾頓分壓定律 - 維基百科
https://zh.wikipedia.org/zh/%E9% ... B%E5%AE%9A%E5%BE%8B
，

引用回帖:

9樓: Originally posted by qfw_68 at 2012-04-23 11:13:29:
ppm和atm雖然定位不一樣，但二者有一定關系：
在組分之間不發(fā)生化學反應的前提下，理想氣體混合物的總壓力P等于各組分的分壓力之和。數學描述為：
P=P1+P2+......
結合玻意耳定律和阿伏伽德羅定律，可以推知理 ...

謝了，這次了解了

無機化學和化工原理的課程真是一門都沒學好。
給一個簡單的解答：
1ppm等于百萬分之一，按照道爾頓分壓定律，常壓下產生的壓力為101325/1000000=1.01Pa=10^-6  atm。

引用回帖:

11樓: Originally posted by 494229644 at 2012-04-23 23:52:54:
無機化學和化工原理的課程真是一門都沒學好。
給一個簡單的解答：
1ppm等于百萬分之一，按照道爾頓分壓定律，常壓下產生的壓力為101325/1000000=1.01Pa=10^-6  atm。

呵呵，我以前是學機電的，現在轉材料，兩門都不靈哦，包涵包涵！