硫代硫酸鈉滴定鉻離子含量的問題
SurTec 650的滴定分析
試樣準(zhǔn)備：在均勻混合狀態(tài)下取樣，自然冷卻至室溫。若渾濁，靜置后傾析或過濾。
試劑：10% 氫氧化鈉,30%雙氧水，17%鹽酸，碘化鉀，0.1N硫代硫酸 鈉溶液,1%淀粉溶液。
步驟： 1.移取100ml鈍化槽液入250ml 錐形瓶，加入20ml 10%的氫氧 化鈉溶液；
2.加入5 ml雙氧水，攪拌5分鐘；
3.然后煮沸溶液20-30分鐘（錐形瓶中的溶液不應(yīng)該低于50ml，如果在煮沸過程中已接近50ml,則停止加熱,煮的過程中用表面皿蓋住錐形瓶口）， 以除去過量的雙氧水。
4.冷卻溶液至室溫,用精密濾紙過濾；
5.用10ml去離子水清洗過濾器，過濾后的溶液必須澄清無沉淀物；
6.用去離子水稀釋濾液到約100ml；
7.然后在過濾液中加入40ml 17%的鹽酸酸化(溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?；
8.再加入1g 碘化鉀；
9.用0.1mol/l 硫代硫酸鈉滴定至淡黃色； 10.加入幾滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失.
換算： 消耗的毫升數(shù)×1.613= % Vol SurTec 650
各位大神，請(qǐng)?jiān)徫业臒o知，下面的換算公式中。1.613是怎么得到的？
多謝�。�！
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京公網(wǎng)安備 11010802022153號(hào)
這種滴定分析法稱為置換滴定法
首先，取樣溶解在酸性溶液中，在酸性溶液中+6的鉻以Cr2O72-的形式存在，向其中加入過量的碘化鉀溶液，定量的析出碘單質(zhì)Cr2O72- + 6I- +14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O析出碘單質(zhì)的量和+6的鉻的量有明確的化學(xué)計(jì)量關(guān)系析出的I2用硫代硫酸鈉滴定I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6消耗的硫代硫酸鈉的量和碘單質(zhì)的量有明確的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，從而推出硫代硫酸鈉的量和+6的鉻的量的關(guān)系。
1.613就是它們換算后的硫代硫酸鈉與鉻離子關(guān)系的系數(shù)，
這個(gè)問題的關(guān)鍵就是梳理里面的方程式，然后根據(jù)各反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)建立聯(lián)系，這種滴定分析法稱為置換滴定法
首先，取樣溶解在酸性溶液中，在酸性溶液中+6的鉻以Cr2O72-的形式存在，向其中加入過量的碘化鉀溶液，定量的析出碘單質(zhì)Cr2O72- + 6I- +14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O析出碘單質(zhì)的量和+6的鉻的量有明確的化學(xué)計(jì)量關(guān)系析出的I2用硫代硫酸鈉滴定I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6，還有一個(gè)反應(yīng)就是硫代硫酸鈉和和鉻反應(yīng)，建立聯(lián)系，求解！