各位考分析化學(xué)的，問你們一個問題
如果用30ml0.1mol/l的氫氧化鈉滴定20ml0.1mol/l的酸H3A(pKa1=3，pKa2=8，pKa3=10)，那么溶液的ph將會是多少？
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你看這樣對不 手邊沒有計算器 你算一下吧
我是這么想的，當(dāng)?shù)稳?0ml氫氧化鈉時，酸全部反應(yīng)為一鈉鹽。滴完剩余10ml氫氧化鈉后，有一半的一鈉鹽成為二鈉鹽，即最終溶液成分是一半一鈉鹽一半二鈉鹽的緩沖溶液，然后根據(jù)緩沖溶液公式PH=PKa2+lgCA-/lgCHA來計算，恰好一鈉鹽和二鈉鹽濃度比值等于1，所以ph=pka2
，
二鈉鹽不符合滴定條件么，怎么計算？只有一個滴定突躍 ，我覺得他主要是想考滴定終點(diǎn)時，那個濃度的計算，因為體積改變了，濃度不能是減半，不要想太復(fù)雜了…