也有可能生成Mn2+，或者也可能有MnO(OH)，甚至少量的Mn2O3等，其中Mn2+是接近于無色的溶液，而MnO(OH)，Mn2O3則是黑色沉淀。
但不會出現錳酸根離子MnO42-，因為錳酸根是在強堿性條件下生成的，而中性條件是不可能存在的.

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2樓: Originally posted by xiaomi0401 at 2017-08-02 09:38:51
也有可能生成Mn2+，或者也可能有MnO(OH)，甚至少量的Mn2O3等，其中Mn2+是接近于無色的溶液，而MnO(OH)，Mn2O3則是黑色沉淀。
但不會出現錳酸根離子MnO42-，因為錳酸根是在強堿性條件下生成的，而中性條件是不可能存 ...

謝謝！Mn的去向您說的應該是對的，多種氧化態(tài)的錳是完全可能的。K的去向可以認為都變成了KOH嗎？

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2樓: Originally posted by xiaomi0401 at 2017-08-02 09:38:51
也有可能生成Mn2+，或者也可能有MnO(OH)，甚至少量的Mn2O3等，其中Mn2+是接近于無色的溶液，而MnO(OH)，Mn2O3則是黑色沉淀。
但不會出現錳酸根離子MnO42-，因為錳酸根是在強堿性條件下生成的，而中性條件是不可能存 ...

但是我們初中就學過高錳酸鉀制氧氣的反應。。。

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3樓: Originally posted by MISS1215 at 2017-08-02 10:15:20
謝謝！Mn的去向您說的應該是對的，多種氧化態(tài)的錳是完全可能的。K的去向可以認為都變成了KOH嗎？...

大部分情況下K+形成KOH；但也有可能生成碳酸鉀或碳酸氫鉀，或者也可能形成少量的由別的陰離子酸根形成的鉀鹽（因為在溶液中會形成離子平衡）。
3Na2SO3+2KMnO4+H2O===2MnO2(s)+3Na2SO4+2KOH
3Na2SO3+2KMnO4+H2O===2MnO2(s)+2Na2SO4+K2SO4+2NaOH
如果是中性條件下，被氧化的產物中如果本應有CO2產生的（比如草酸鈉，甲酸鈉等被高錳酸鉀的中性溶液氧化），則CO2被KOH溶液吸收形成碳酸鉀，甚至碳酸氫鉀
，

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4樓: Originally posted by Ryan602 at 2017-08-02 10:51:38
但是我們初中就學過高錳酸鉀制氧氣的反應。。。...

樓主不是說了是中性條件下的水體系，個人認為和這個應該關系不大吧！