陰極極化曲線不算波動(dòng)吧。中間類似豎直段（大約-1.25－-1.3v）應(yīng)該是電化學(xué)反應(yīng)受傳質(zhì)控制。個(gè)人認(rèn)為陽(yáng)極出現(xiàn)了鈍化，但是鈍化區(qū)很短（-1.12v左右？）。陽(yáng)極出現(xiàn)了第二個(gè)反應(yīng)物（-1.08v左右？），需要根據(jù)情況分析一下

引用回帖:

3樓: Originally posted by fishle at 2020-08-12 07:27:35
非常感謝您，前幾日金幣不足，所以沒(méi)能及時(shí)回復(fù)您。這個(gè)圖中的陰極極化曲線波動(dòng)較大，而且陽(yáng)極也存在弱鈍化的情況，請(qǐng)問(wèn)怎樣做塔菲爾曲線來(lái)確定斜率呢？非常感謝您，期待您的答疑解惑。
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1.用塔菲爾曲線的斜率來(lái)求腐蝕電流密度是有條件的：電極反應(yīng)是活化控制，也就是說(shuō)，來(lái)個(gè)離子馬上就反應(yīng)了，化學(xué)反應(yīng)速度由離子氧化還原的速度決定。從你的圖上看，陰極明顯有擴(kuò)散控制（傳質(zhì)控制），也就是說(shuō)，離子來(lái)的慢，化學(xué)反應(yīng)速度由離子到達(dá)電極表面的速度決定。這種情況，不適用于塔菲爾曲線求斜率。而且，有兩個(gè)反應(yīng)物，從圖上只能看出一個(gè)反應(yīng)物的陰極反應(yīng)和另一個(gè)反應(yīng)物的陽(yáng)極反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)物的另一半（陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)）發(fā)生耦合。這種情況，也不能套用塔菲爾曲線求斜率的辦法。
2.建議你先重復(fù)一下實(shí)驗(yàn)，把掃描區(qū)間縮小，（比如，從-1.3V掃到-0.95V），這樣就可以降低掃描速度（有利于反映真實(shí)情況），看看極化曲線是否有變化。
3.如果你的目的是想求腐蝕電流密度，塔菲爾曲線法不適用，可以試試線性極化法，在自腐蝕電位正負(fù)10mV左右。具體可以參考腐蝕電化學(xué)相關(guān)教材。
4.如果想找是否有鈍化區(qū)，可以試試只進(jìn)行陽(yáng)極極化，（比如從自腐蝕電位掃到-1.1V），掃描速度一定要慢，看看是否發(fā)生極化。
5.糾正一下：在Cl-存在的情況下，鈍化比較難出現(xiàn)（你可以用上面的4做下看看，現(xiàn)在這個(gè)圖區(qū)間太大，細(xì)節(jié)信息看不清）。我上個(gè)回答應(yīng)該不對(duì)，抱歉
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