圖貼不上了

首先判斷體系的電荷，不要考慮什么金屬原子 化合價(jià)這種東西。這個(gè)跟分子的電荷沒有關(guān)系。原則上電荷是你自己來規(guī)定的。比如你要算Na 你可以設(shè)定電荷是0 那么就是告訴高斯你要計(jì)算的是 鈉原子 ； 你也可以設(shè)定+1， 那你要算的就是 鈉離子 。你甚至可以設(shè)置-1  那你就是告訴高斯去算 Na- 陰離子。  你必須先確定自己要算的是什么，才能確定體系的電荷。比如你這個(gè)玩意是個(gè)分子。孤立存在的 也沒有其他離子跟它在體系里對應(yīng)。那這就是一個(gè)中性的分子。這個(gè)體系的電荷就是0 。  這時(shí)候不要去看中間有什么金屬原子，金屬原子什么化合價(jià)，這時(shí)候把化合價(jià)考慮進(jìn)來就是把自己繞暈了。（也不要把背景電荷和體系的電荷混淆。背景電荷是在分子周圍外加一些電荷，不算是分子本身的電荷）

等你確定了電荷你才能去設(shè)定自旋多重度。因?yàn)樽孕�多重度完全是根�?jù)體系的電子數(shù)目來確定的。

體系的電子數(shù)目=所有原子本身包含的所有電子-正電荷數(shù)目+負(fù)電荷數(shù)目  所以比如你的體系電荷量是0 那么這個(gè)體系的電子數(shù)目就等于體系內(nèi)所有原子所包含電子的總和。
然后根據(jù)電子數(shù)目去猜測可能的自旋多重度。因?yàn)橛羞^渡金屬原子一般都要嘗試幾個(gè)不同的多重度 找出能量最低的基態(tài) （總電子數(shù)目是偶數(shù)可能的多重度就是 1 3 5 7 9。。。； 奇數(shù)對應(yīng)的多重度就是 2 4 6 8.。。等等）

具體可以看我這個(gè)教程http://www.gaoyang168.com/t-14242735-1 第1.2節(jié)。截圖如下

電荷多重度1.png



電荷多重度2.png

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最簡單的就是數(shù)電子數(shù)目，總電子數(shù)是偶數(shù)的，自旋多重度就是1，3，5。。。。。，奇數(shù)的就是2，4，6。。。