剛學了電極電勢，對這個問題有些疑惑。

我的理解是這樣的：在酸性條件下，正極的電對為氧氣和水，電極電勢為1.229.負極電對為三價鐵離子和二價鐵離子，電極電勢是0.771.此時電勢差為0.458.

堿性條件下，正極的電對為氧氣和氫氧根，電極電勢為0.401。負極電對為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，電極電勢為-0.56.電勢差為0.961.所以堿性條件下亞鐵更容易被氧化。
  1.請問我這樣解釋是否有問題？2.這里說亞鐵被氧化不應該是亞鐵離子嗎？可堿性條件下是氫氧化亞鐵被氧化，這可以認為是亞鐵被氧化嗎？

求大神指教！�。�

 返回小木蟲查看更多