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10樓: Originally posted by prinklyb at 2014-12-08 14:01:28
在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水的分解時(shí)陰極的電位為氫電極的電極電位（0V），陽(yáng)極的電極電位為氧電極的電極電位(1.229V).
后面的問(wèn)題有點(diǎn)模糊。因?yàn)橹荒芸刂脐帢O和陽(yáng)極的電位差（利用電源），不能分別控制陰極和陽(yáng)極的電位（如 ...

用電化學(xué)工作站在三電極體系下不是可以控制電極電位嗎？比如恒電位電解技術(shù)？

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11樓2014-12-08 21:18:06

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【答案】應(yīng)助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
子曾經(jīng)曰過(guò): 金幣+9, ★★★很有幫助 2014-12-09 08:55:19

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11樓: Originally posted by 子曾經(jīng)曰過(guò) at 2014-12-08 21:18:06
用電化學(xué)工作站在三電極體系下不是可以控制電極電位嗎？比如恒電位電解技術(shù)？...

電化學(xué)工作站三電極體系不是研究單個(gè)電極的嗎？主要是工作電極，另外兩個(gè)是參比電極和對(duì)電極。工作電極上發(fā)生的反應(yīng)和你電位掃描的方向有關(guān)，電位從低到高發(fā)生氧化（產(chǎn)生氧氣），從高到低發(fā)生還原（產(chǎn)生氫氣）。但都是對(duì)單個(gè)電極而言的。

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3Applesthatchangedtheworld:theonethatEveate,theonethatfellonNewton'sheadandtheonethatStevebuilt.

12樓2014-12-08 21:27:48

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13樓2014-12-08 21:55:12

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9樓: Originally posted by 子曾經(jīng)曰過(guò) at 2014-12-08 08:59:21
謝謝樓上蟲(chóng)友的解答，但其實(shí)我關(guān)注的不是極化，溶液PH對(duì)電位的影響。我想知道的是這兩個(gè)問(wèn)題
1.假定一切都在理想標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（不存在極化），水分解時(shí)陰極電位和陽(yáng)極電位分別是多少（vs. SHE），兩者之差
2.如果采 ...

這個(gè)問(wèn)題問(wèn)得好。真動(dòng)了腦筋才問(wèn)得出。
首先，＂水的分解電壓為1.23伏＂這個(gè)說(shuō)法不科學(xué)。準(zhǔn)確說(shuō)法應(yīng)該是＂水的電化學(xué)穩(wěn)定窗口為1.23伏＂。
水的分解反應(yīng)由兩個(gè)半反應(yīng)組成，即陰極析氫，陽(yáng)極析氧。如我上面所講，如果人為控制陰極電位在-0.1伏，陽(yáng)極在+0.5伏，那么陰極上有析氫并產(chǎn)生氫氧根，陽(yáng)極附近則聚集高濃度的氫氧根并產(chǎn)生表面電容。但由于陽(yáng)極電位不到+1.23伏，氫氧根不會(huì)氧化并析氧。所以此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)僅為水的一個(gè)半反應(yīng)。此時(shí)模糊說(shuō)法＂水分解了＂不準(zhǔn)確，應(yīng)該是＂水還原分解了＂。
相反，如果人為控制陽(yáng)極電位在1.3伏，陰極在+0.5伏，則水氧化分解，同時(shí)陰極附近富集質(zhì)子并產(chǎn)生電容但不析氫。

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14樓2014-12-09 10:53:57

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14樓: Originally posted by kangxu at 2014-12-09 10:53:57
這個(gè)問(wèn)題問(wèn)得好。真動(dòng)了腦筋才問(wèn)得出。
首先，＂水的分解電壓為1.23伏＂這個(gè)說(shuō)法不科學(xué)。準(zhǔn)確說(shuō)法應(yīng)該是＂水的電化學(xué)穩(wěn)定窗口為1.23伏＂。
水的分解反應(yīng)由兩個(gè)半反應(yīng)組成，即陰極析氫，陽(yáng)極析氧。如我上面所講， ...

你的回答太好了，其他人都沒(méi)有準(zhǔn)確理解我的意思，你說(shuō)的很有道理。之前我一直認(rèn)為光有一個(gè)半反應(yīng)是不會(huì)發(fā)生的，聽(tīng)你這么一說(shuō)陽(yáng)極還可以產(chǎn)生表面電容來(lái)完成整個(gè)電路的電子傳遞。但是我還有一個(gè)問(wèn)題，如果控制陰極電位在-0.1伏，陽(yáng)極在+0.5伏，電解時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)有什么變化？陽(yáng)極附近的表面電容應(yīng)該不會(huì)一直增大吧？那接下來(lái)會(huì)發(fā)生電容擊穿，或者是電容太大使得電流減小到0從而陰極不再析氫？多謝你的指教

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15樓2014-12-09 11:29:15

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當(dāng)然，以上描述的情形需要一個(gè)假設(shè)，即陰極或陽(yáng)極都為理想的無(wú)極化電極�，F(xiàn)實(shí)中，即使鉑黑或鈀黑也會(huì)在長(zhǎng)時(shí)間表面電容累積下極化，從而電位漂移直至另一個(gè)半反應(yīng)也開(kāi)始。

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16樓2014-12-09 11:29:42

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麻煩你選擇應(yīng)助回帖方便我發(fā)放金幣

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17樓2014-12-09 11:30:42

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17樓: Originally posted by 子曾經(jīng)曰過(guò) at 2014-12-09 11:30:42
麻煩你選擇應(yīng)助回帖方便我發(fā)放金幣

...

沒(méi)關(guān)系，互相交流不為金帀

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18樓2014-12-09 11:36:40

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我其實(shí)最近一直在思考這個(gè)問(wèn)題，沒(méi)想到被您幾句話解決，太牛了，忍不住贊一下�。。。。�！

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19樓2014-12-09 11:49:08

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但是我想請(qǐng)教一下，如果陰極電位為-1.1V，陽(yáng)極為+0.45V，這樣雖然超過(guò)電壓窗口1.23但是，既不會(huì)有氫氣也不會(huì)有氧氣生成，對(duì)嗎？

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20樓2014-12-09 12:07:53

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