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[交流]
談下對次氯酸鈉溶液有效氯的理解
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研究了一天，近乎崩潰，總算想出點眉目，想和大家交流一下 根據(jù)GB 19106—2003差得有效氯滴定法： 5.1 次氯酸鈉溶液中有效氯含量的測定 5.1.1 原理 在酸性介質(zhì)中，次氯酸根與碘化鉀反應(yīng)，析出碘，以淀粉為指示液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，至藍(lán)色消失為終點。反應(yīng)式如下： 2H+ + OCl- + 2I- = I2 + Cl-+ H2O I2 + 2S2O32- = S4O62 -+ 2I- *********（中間略） 5.1.5 結(jié)果計算 有效氯以氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X1計，數(shù)值以%表示，按式（1）計算： X1=[(V/1000)cM]/[m*10/500] X100 (1) 式中： V－硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）； c－硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的準(zhǔn)確的數(shù)值，單位為摩爾每升（mol/L）； m－試料的質(zhì)量的數(shù)值，單位為克（g）； M－氯的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾（g/mol）（m＝35.453，約等于35.5） 最后那個X100應(yīng)該是化為100%吧；分母[m*10/50] 是本次拿來滴定的次氯酸鈉溶液的質(zhì)量， 關(guān)鍵是分子難理解：(V/1000)cM，(V/1000)c是滴定用去的硫代硫酸鈉的物質(zhì)量（mol記），乘以個M=35.453到底是什么？因為從上面兩個方程式看，2mol Na2S2O3才滴定1 mol I2，1 mol I2是由 1 mol NaClO產(chǎn)生的，那么Na2S2O3：NaClO=2:1關(guān)系，計算公式莫名其妙乘以M=35.453到底怎么回事？ 后來查了有效氯定義式，定義；氯氣Cl2的有效氯為100%，氯氣如果照此方法滴定，有以下兩個方程： Cl2十2KI＝2KCl十I2 I2 + 2S2O32- = S4O62 -+ 2I- Na2S2O3和Cl2的摩爾比依然是2:1關(guān)系，假定有1 mol的氯氣，會產(chǎn)生1mol I2，滴定消耗 2mol Na2S2O3，套入有效氯計算公式： X1=[(V/1000)cM]/[m*10/500] X100 =[2*1/2*71]/[1*71]*100=100 其中——分母1*71，因為是1mol氯氣，其質(zhì)量自然是1*71克 ——分子(V/1000)c是消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)量（這里是2mol），他對應(yīng)于1mol Cl2（即上式中2*1/2)，合在一起[2*1/2*71]就是一摩爾氯氣產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量，所以[(V/1000)cM]的意義就是生成了多少克氯氣[(V/1000)c*1/2*71]=[(V/1000)c*35.5] 那么再回頭看次氯酸鈉,假定1mol 純次氯酸鈉，1mol OCl- 產(chǎn)生1mol I2（和1mol Cl2產(chǎn)生1mol I2一樣，那么滴定時和Cl2的效果一樣），最后滴定也是要消耗2mol 硫代硫酸鈉，再代入 X1=[(V/1000)cM]/[m*10/500] X100 =[2*1/2*71]/[1*74.44]*100=95.4；純次氯酸鈉液體（如果存在）有效氯是95.4 碼了這么多字，總結(jié)一下，滴定后算出硫代硫酸鈉的用量【mol，[(V/1000)c】，那么I2的摩爾數(shù)一定是硫代硫酸鈉的一半，由該方程Cl2十2KI＝2KCl十I2 得知，對應(yīng)(V/1000)c*1/2*71克的氯氣。其他含氯物質(zhì)只要能把KI氧化成I2，就把它認(rèn)為是相當(dāng)于Cl2氧化產(chǎn)生I2，即該含氯物質(zhì)相當(dāng)于多少Cl2的效果 不知道理解對不對，希望和大家交流 |
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2樓2014-06-18 00:44:27
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