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[交流]
談下對次氯酸鈉溶液有效氯的理解
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研究了一天,近乎崩潰,總算想出點眉目,想和大家交流一下 根據(jù)GB 19106—2003差得有效氯滴定法: 5.1 次氯酸鈉溶液中有效氯含量的測定 5.1.1 原理 在酸性介質中,次氯酸根與碘化鉀反應,析出碘,以淀粉為指示液,用硫代硫酸鈉標準滴定溶液滴定,至藍色消失為終點。反應式如下: 2H+ + OCl- + 2I- = I2 + Cl-+ H2O I2 + 2S2O32- = S4O62 -+ 2I- *********(中間略) 5.1.5 結果計算 有效氯以氯的質量分數(shù)X1計,數(shù)值以%表示,按式(1)計算: X1=[(V/1000)cM]/[m*10/500] X100 (1) 式中: V-硫代硫酸鈉標準滴定溶液的體積的數(shù)值,單位為毫升(mL); c-硫代硫酸鈉標準滴定溶液濃度的準確的數(shù)值,單位為摩爾每升(mol/L); m-試料的質量的數(shù)值,單位為克(g); M-氯的摩爾質量的數(shù)值,單位為克每摩爾(g/mol)(m=35.453,約等于35.5) 最后那個X100應該是化為100%吧;分母[m*10/50] 是本次拿來滴定的次氯酸鈉溶液的質量, 關鍵是分子難理解:(V/1000)cM,(V/1000)c是滴定用去的硫代硫酸鈉的物質量(mol記),乘以個M=35.453到底是什么?因為從上面兩個方程式看,2mol Na2S2O3才滴定1 mol I2,1 mol I2是由 1 mol NaClO產(chǎn)生的,那么Na2S2O3:NaClO=2:1關系,計算公式莫名其妙乘以M=35.453到底怎么回事? 后來查了有效氯定義式,定義;氯氣Cl2的有效氯為100%,氯氣如果照此方法滴定,有以下兩個方程: Cl2十2KI=2KCl十I2 I2 + 2S2O32- = S4O62 -+ 2I- Na2S2O3和Cl2的摩爾比依然是2:1關系,假定有1 mol的氯氣,會產(chǎn)生1mol I2,滴定消耗 2mol Na2S2O3,套入有效氯計算公式: X1=[(V/1000)cM]/[m*10/500] X100 =[2*1/2*71]/[1*71]*100=100 其中——分母1*71,因為是1mol氯氣,其質量自然是1*71克 ——分子(V/1000)c是消耗的硫代硫酸鈉的物質量(這里是2mol),他對應于1mol Cl2(即上式中2*1/2),合在一起[2*1/2*71]就是一摩爾氯氣產(chǎn)生的氯氣質量,所以[(V/1000)cM]的意義就是生成了多少克氯氣[(V/1000)c*1/2*71]=[(V/1000)c*35.5] 那么再回頭看次氯酸鈉,假定1mol 純次氯酸鈉,1mol OCl- 產(chǎn)生1mol I2(和1mol Cl2產(chǎn)生1mol I2一樣,那么滴定時和Cl2的效果一樣),最后滴定也是要消耗2mol 硫代硫酸鈉,再代入 X1=[(V/1000)cM]/[m*10/500] X100 =[2*1/2*71]/[1*74.44]*100=95.4;純次氯酸鈉液體(如果存在)有效氯是95.4 碼了這么多字,總結一下,滴定后算出硫代硫酸鈉的用量【mol,[(V/1000)c】,那么I2的摩爾數(shù)一定是硫代硫酸鈉的一半,由該方程Cl2十2KI=2KCl十I2 得知,對應(V/1000)c*1/2*71克的氯氣。其他含氯物質只要能把KI氧化成I2,就把它認為是相當于Cl2氧化產(chǎn)生I2,即該含氯物質相當于多少Cl2的效果 不知道理解對不對,希望和大家交流 |
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