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0969新蟲 (初入文壇)
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二氧化氮能否用濃硫酸干燥？？ 已有1人參與
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| 二氧化氮能否用濃硫酸干燥？為什么銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，希硝酸卻生成一氧化氮？ |
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【答案】應(yīng)助回帖
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濃硫酸不能用來干燥二氧化氮?dú)怏w；在通常情況下，二氧化氮和四氧化二氮是一種混合物，不可能有純凈的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮和四氧化二氮的混合物之所以能被濃硫酸強(qiáng)烈吸收，主要是基于以下幾個(gè)方面的原因： �。�1）物理吸收。NO2、NO、N2O4等等以分子的形式溶解在濃硫酸中，如果吸收了比較多的二氧化氮時(shí)，使得無色透明的濃硫酸呈明顯的淺紅棕色透明的液體。 �。�2）NO2的化學(xué)吸收。二氧化氮與濃硫酸反應(yīng)生成了亞硝基硫酸（NOHSO4） 亞硝基硫酸在水中、酸中、空氣中時(shí)會(huì)自發(fā)地分解釋放出NO和NO2氣體。 �。�3）N2O4的化學(xué)吸收。在室溫下，NO2和N2O4是一種混合物，在反應(yīng)平衡混合物中NO2僅占?xì)怏w總體積的1/5不足，而N2O4氣體卻占4/5有余，那么，把NO2充入到濃硫酸中，濃硫酸中含有水，水和N2O4反應(yīng)。 濃HNO3和Cu反應(yīng)劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變 ，稀HNO3與Cu反應(yīng)緩慢，生成無色氣體，當(dāng)氣球松開后瓶口處變?yōu)榧t色，溶液為藍(lán)色。 硝酸不僅能和金屬起反應(yīng)，而且還能與不活潑的金屬Cu反應(yīng)，足以說明其氧化性強(qiáng)。 ⑴與金屬的反應(yīng) Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 金屬與反應(yīng)規(guī)律： ⑴不論稀HNO3還是濃HNO3都有強(qiáng)氧化性，能氧化除Au、Pt以外的幾乎所有金屬。 ⑵HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，主要不生成氫氣，對(duì)于氫后金屬，濃HNO3的還原產(chǎn)物是NO2，稀是NO。 在上述反應(yīng)中，濃HNO3與Cu反應(yīng)，N元素只得到1個(gè)電子，而稀硝酸與反應(yīng)時(shí)N元素得3個(gè)電子，那么能否說得到較多電子的稀HNO3氧化性比得到1個(gè)電子的濃HNO3氧化性強(qiáng)呢？ 不能這樣認(rèn)為，因?yàn)檠趸裕�原性的強(qiáng)弱與得失電子的數(shù)目無點(diǎn)。而跟得失電子的難易有關(guān) |
2樓2016-03-11 17:47:50
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3樓2016-03-14 21:25:20
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4樓2016-03-14 21:28:43
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