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NaHCO3溶液分解反應常溫下計算自由能大于0,為什么還發(fā)生了自發(fā)反應？ 已有1人參與
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NaHCO3溶液分解反應常溫下計算自由能大于0,為什么還能觀察到高的CO2濃度，這不意味著發(fā)生了自發(fā)反應了么？這點很是疑惑。 詳細請參考 《水溶液中碳酸氫鈉熱分解反應研究》王文林 |
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2樓2016-04-27 22:56:33
冰點降溫
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【答案】應助回帖
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感謝參與，應助指數(shù) +1
青若: 金幣+3, 謝謝回帖，辛苦了 2016-04-28 10:00:52
感謝參與，應助指數(shù) +1
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看了一下這篇文章，文章依據(jù)理論計算較多，且不論他的理論計算是否完全正確，從為了表達最后的結論來看，文章的論點是很不充分的。不必過于糾結這個問題。如果你對實驗有所懷疑，可以很簡單的做個實驗，讓碳酸氫鈉溶液自然揮發(fā)干或者低溫揮發(fā)干，是否能完全變?yōu)樘妓徕c而不含碳酸氫鈉，即可知道他的文章觀點是否正確，而檢測方法推薦使用化學檢驗法。 當然如果有興趣也可以重復他的實驗，觀察一下實驗重復性和可靠性如何。 對于其中的理論計算，個人還是不完全贊同，比如他的理論中沒有考慮到二氧化碳溶于水的情況，在第三個平衡中直接把碳酸分解為液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳，這個恐怕是不妥的。 個人觀點，僅供參考，不必過于糾結于個別文獻，如有研究必要，可以自己重復看看。 |
3樓2016-04-28 09:44:28
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