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我是誰(shuí)新蟲 (小有名氣)
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關(guān)于Boehm滴定 已有2人參與
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請(qǐng)問有沒有比較詳細(xì)的Boehm滴定的操作方法，我目前找到的好像不是很完整 另外，計(jì)算時(shí)，“HCl滴定NaOH, Na2CO3, NaHCO3時(shí)的理論終點(diǎn)的質(zhì)子濃度”，這個(gè)怎么計(jì)算？ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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2樓2016-07-15 10:40:56
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4樓2017-03-12 15:29:08
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5樓2017-06-28 11:09:59
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【答案】應(yīng)助回帖
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這個(gè)問題我也遇到了，碳酸屬于二元酸，第一步的離解是生成氫離子（也就是質(zhì)子）和碳酸氫根離子，其平衡常數(shù)為Ka1=4.2×10e-7；第二步是碳酸氫根離子離解為氫離子和碳酸根離子，平衡常數(shù)為Ka2=5.6×10e-11。 鹽酸滴定碳酸氫鈉，是第一步的反過程，假設(shè)滴定前碳酸氫鈉的濃度為0.1mol/L，滴定的鹽酸濃度也是0.1mol/L，因?yàn)槭?:1反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，體積增加一倍，碳酸鹽（各型體一起）總的濃度就變?yōu)榱?.05mol/L，這樣，理論終點(diǎn)的氫離子的濃度為C[H+]=(Ka1×C碳酸鹽)^0.5=(4.2×10e-7×0.05)^0.5=0.000145mol/L。 而如果是滴定碳酸鈉，其終點(diǎn)應(yīng)該是生成碳酸氫鈉，理論終點(diǎn)氫離子的濃度應(yīng)該為C[H+]=(Ka2×C碳酸鹽)^0.5=(5.6×10e-11×0.05)^0.5=1.67e-6mol/L。 找了好多資料，感覺應(yīng)該是這么算，可以參考《水分析化學(xué)》（建筑工業(yè)出版社1997年）和《無(wú)機(jī)與分析化學(xué)》（西安交大出版社2013年）關(guān)于酸堿滴定的相關(guān)章節(jié)。 |
8樓2019-03-26 14:02:19
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