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18862009330新蟲 (小有名氣)
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酸堿理論和酸堿電離平衡 已有1人參與
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這里有個近似計算。加入0.02 mol NaOH后，加入平衡時剩下的OH-濃度為x，那么 [NH3] = (0.52-x*1.01)/1.01 [NH4+] = (0.48+x*1.01)/1.01 [OH-] = x 那么: 1.74*10-5 = (0.48+x*1.01)*x / [(0.52-x*1.01)] 在 x 很小時，x*x 項可忽略，分母中 x*1.01也可忽略， 1.75*10-5 = 0.48*x / (0.52)，得 x = 1.75*10-5 * 0.52 / 0.48 = ... 計算得到x確實很小。 |
188620093302樓2016-11-25 10:30:17
18862009330
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3樓2016-11-25 23:16:09
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4樓2016-11-26 23:03:12
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加入0.02mol的NaOH后，生成0.02molNH3與原來剩余的0.5molNH3的物質(zhì)的量的和，所以平衡時是0.52mol，那邊的0.48也是那樣，不過是消耗了0.02mol所以是0.48mol，你可以把這個方程倒過來看 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
5樓2016-11-27 08:12:42
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