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小木蟲論壇-學術(shù)科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 無機/物化 » 無機化學 » 非極性分子有極性嗎
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chem—學渣新蟲 (小有名氣)
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非極性分子有極性嗎 已有1人參與
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圖里面的H2，N2，CH4，CO2不是非極性分子嗎？為何有極性強弱之分？ 誠心請教，謝謝！ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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mbchen
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【答案】應(yīng)助回帖
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（1）這里書中討論的是各種單組份氣體偏離理想氣體的行為。壓縮因子Z大表示偏離程度大。 （2）書中把影響Z的因素歸結(jié)為，一是分子的體積大小，二是分子的極性。書中把兩種因素混在一起說，會使人一頭霧水。 （3）正確的觀點如下： 1、體系內(nèi)分子間的相互作用大導致Z大，即偏離理想氣體程度大。 2、所謂“非極性分子”和“極性強的分子”都僅僅指單個分子的永久電偶極矩的大小。不表示分子的被極化的能力的大小。 分子的被極化的能力體現(xiàn)為分子的電極化率P（意義：在單位外部電場強度之下產(chǎn)生的誘導電偶極矩的大小）。電極化率大表示在其他分子永久電偶極矩的影響下能夠造成較大的誘導偶極矩，于是在同樣外部分子A的永久電偶極矩的影響下，對于兩個不同極化率分子B與C來說（若分子B的極化率大于分子C的極化率），則A……B之間的相互作用大于A……C之間的相互作用。 一般說來分子體積大的分子的電子云容易被極化（用電子密度泛函理論的術(shù)語說，是硬度eta小的分子），繼而產(chǎn)生較大的誘導偶極矩。 3、分子間的相互作用包括三種：永久電偶極矩—永久電偶極矩之間的作用（屬于靜電相互作用）、永久電偶極矩—誘導偶極矩之間的作用（屬于van der Waals相互作用），以及誘導偶極矩—誘導偶極矩之間的作用（屬于van der Waals相互作用）。以上三種相互作用有時也稱為是van der Waals相互作用的三個組成部分：Keeson相互作用，Debye相互作用，和London相互作用。 （4）用以上觀點看書中的說法： 1、“小的非極性分子Z小”： 這里包含兩個因素：體積小指電極化率小，即難以被極化；非極性表示永久電偶極矩為零。于是Keeson相互作用和Debye相互作用都不存在，只存在很小的London相互作用。所以分子間的相互作用就小，繼而偏離理想氣體小，于是Z小。 2、“大的極性強的分子Z大”： 這里包含兩個因素：體積大指電極化率大，即容易被極化；極性強表示永久電偶極矩大。于是Keeson相互作用和Debye相互作用都大，London相互作用也大。所以分子間的相互作用就更大，繼而偏離理想氣體大，于是Z大。 |
8樓2017-01-15 10:00:56
mbchen
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chem—學渣9樓2017-01-15 10:07:16
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冰點降溫: 金幣+1, 謝謝回帖，歡迎常來無機物化版塊。 2017-01-16 09:38:50
冰點降溫: 金幣+1, 謝謝回帖，歡迎常來無機物化版塊。 2017-01-16 09:38:50
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這里的Z是指壓縮因子。即，小的非極性分子壓縮因子小，大的極性強的分子壓縮因子大。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
2樓2017-01-14 15:30:40
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4樓2017-01-14 15:55:09
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5樓2017-01-14 16:29:18
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6樓2017-01-14 23:04:13
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7樓2017-01-15 08:20:47
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10樓2017-01-15 10:27:19
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