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水的電離為何用離子積表示
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水的電離為何用離子積表示，純水也是有濃度的呀，55點幾，一乘 ，兩個數(shù)量級呢 發(fā)自小木蟲Android客戶端 [ Last edited by 冰點降溫 on 2017-4-10 at 09:26 ] |
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2樓2017-04-09 12:17:45
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冰點降溫: 金幣+1, 謝謝回帖交流，歡迎常來無機物化版塊。 2017-04-10 09:27:29
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endorphin(冰點降溫代發(fā)): 金幣+2 2017-04-10 09:27:35
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因為純水的濃度不變，是常數(shù)。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2017-04-10 07:00:36
【答案】應(yīng)助回帖
★ ★ ★ ★ ★
冰點降溫: 金幣+2, 應(yīng)助指數(shù)+1, 謝謝回帖交流，歡迎常來無機物化版塊。 2017-04-13 09:22:54
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冰點降溫: 金幣+2, 應(yīng)助指數(shù)+1, 謝謝回帖交流，歡迎常來無機物化版塊。 2017-04-13 09:22:54
endorphin(冰點降溫代發(fā)): 金幣+3 2017-04-13 09:22:59
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主要是由于標準態(tài)選擇的問題。計算水電離的標準平衡常數(shù)時，利用了△G(標準態(tài))=-RTlnK的關(guān)系式，其中水的標準態(tài)選擇是純水(即摩爾分數(shù)是1)，而H+和OH-的標準態(tài)則是1mol/L。所以最后計算得到的標準平衡常數(shù)的分子是H+和OH-的濃度，分母則是水的摩爾分數(shù)。對于稀溶液，由于溶質(zhì)極少，所以水的摩爾分數(shù)可以認為等于1，即平衡常數(shù)的分母是1，這樣標準平衡常數(shù)的表達式就化學(xué)H+和OH-的濃度的乘積，也就是水的離子積。對于濃溶液，水的摩爾分數(shù)顯著小于1，這時平衡常數(shù)的分母不可忽略，則此時水電離的平衡常數(shù)為H+和OH-的濃度的乘積再除以水的摩爾分數(shù)。所以水的離子積是常數(shù)只是在稀溶液中適用，有的教材或許會注明這一點。 建議嘗試自己查表找出各物質(zhì)的生成吉布斯自由能，再自己通過計算得到Kw的值，就會對這個問題有更加深刻的理解。 發(fā)自小木蟲IOS客戶端 |
4樓2017-04-12 17:55:30
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