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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 電化學 » 電化學傳感器 » 葡萄糖電化學傳感器電極掃CV
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[求助]
葡萄糖電化學傳感器電極掃CV 已有2人參與
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我的材料是鎳鈷水滑石，加950微升水和50微升nafion膜溶液，測試CV的時候，電流隨著掃的圈數(shù)增大而增大，而且當每次掃完一次后，什么都不動，開始下一次掃描，電流還是會增加，有沒有人能解釋一下原因�。� @VIMPILE 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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sxdt151
木蟲 (著名寫手)
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2樓2017-04-16 22:28:24
【答案】應助回帖
感謝參與，應助指數(shù) +1
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所謂的電流增大，我們可以理解為一種去極化作用，第一種可能的原因，隨著多圈循環(huán)，對于準可逆或不可逆的電化學反應，陰極的反應產物是陽極的反應參與物，陽極的產物是陰極的反應物，由于不是可逆的穩(wěn)態(tài)反應過程，所以前一個反應的產物必然不能完全用于反掃方向的另一個反應中，換句話說，也就是說，由于多圈掃描導致了參與的陰陽極反應物的量都不斷增大，而根據(jù)能斯特方程，由于離子活度或者氣體分壓等量增多，一對元素對的電極反應初始電位可能隨著掃描圈數(shù)的增多發(fā)生去極化，亦即陰極初始電位正移，陽極電位負移，所以在掃描相同的電位區(qū)間時，對于同一電位下，陰陽極反應均發(fā)生了去極化，過電勢更大，電流更高 。 第二個可能的原因，如果出現(xiàn)新的金屬或者其他生成物，覆蓋在電極表面，對于相應的氧化還原反應發(fā)生的電極表面由初始的金屬如鉑，變化為新生成的其他金屬沉積層，對于一對氧化還原對，在自體金屬表面發(fā)生電化學反應的難度一般比在異金屬表面更容易，這也是隨著cv循環(huán)次數(shù)增加，電極反應是去極化的狀態(tài)。 諸如此類，你可以發(fā)散思維，是否還有其他因素。當然這里第一條可能有一個小bug，也就是離子可能是遵守總量守恒的，所以氧化還原不會增加離子的總量，但是考慮到正負極材料參與反應，和參與氧化還原的離子不是完全電離的強電解質，那么溶液中參加氧化還原的離子總量是可以根據(jù)電離平衡發(fā)生改變的 ，因此cv循環(huán)次數(shù)改變能斯特方程的氧化還原對的活度，進而影響電極電位，是完全有可能的 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2017-04-17 00:05:30
4樓2017-04-17 00:08:29
4205大菊子
新蟲 (正式寫手)
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5樓2017-04-22 15:10:59
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