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小木蟲論壇-學術(shù)科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 電化學 » 電化基礎 » 電勢計算公式
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[求助]
電勢計算公式 已有2人參與
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0.5mol的硫酸溶液中，在算電勢的時候有的文獻是E(RHE）=E(SCE)+0.242+0.059PH,有的是E(RHE)=E(SCE)+0.281+0.059PH，還有的是E(RHE）=E(SCE）+0.270+0.059PH,為啥取的都不一樣呢 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
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【答案】應助回帖
感謝參與，應助指數(shù) +1
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標準的是0.242，但是有些時間用的久，就會有一些偏差，你主要看他有木有說對參比電極和標準氫電極在通氫氣條件下進行矯正，如果矯正了，就會用他矯正的數(shù)據(jù)，而不是理論那個0.242了。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
2樓2017-08-20 12:11:19
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但是文獻中他只是說 All the potentials reported in our work were vs.RHE .In 0.5M H2SO4, E(RHE)=E(SCE)+0.281沒有太多說明 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2017-08-20 15:24:56
fanxuliang90
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4樓2017-08-20 17:13:06
5樓2017-08-20 18:27:45
fanxuliang90
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6樓2017-08-20 21:09:25
7樓2017-08-20 22:42:43
jacsscaj
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請教一下，對于E(RHE)=E(SCE)＋0.281來講，在進行具體的實驗時，還是用飽和甘汞作為參比電極進行測試，測完之后用標準值0.242加上0.281就行嗎？在使用飽和甘汞作為參比電極測試時(非校正)，還用通氫氣嗎？ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
8樓2017-08-24 00:22:32
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不用0.242+0.281了，直接用E(RHE)=E(SCE)+0.281+0.0591PH，這個公式。做實驗就不用通氫氣，不過有文獻做電解水析氫通氫氣，通氮氣，不通情況都有，看自己實驗體系選擇吧！ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
9樓2017-08-24 07:24:18
jacsscaj
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再請教一下您，①在校正甘汞電極時，必須在1M的KOH或是0.5M的硫酸中進行么？要是在6M的KOH或是中性溶液中進行校正，是否也可以？②如果在1M的KOH中校正好甘汞電極，然后在中性溶液中使用該校正好的甘汞電極，是否可以？③文獻里是講甘汞電極在酸性或堿性溶液中進行校正的。不過甘汞電極是用在中性環(huán)境中的，在酸性或堿性溶液中校正會不會對電極有影響？我剛接觸電化學，請您指導下，感激 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
10樓2017-08-24 09:35:11
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