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et4455678銀蟲 (正式寫手)
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小于0.1mol/L的可以用pH計，pH值是氫離子濃度的負對數(shù)，知道了氫離子濃度，就可以算出氫氧根離子濃度，氫離子濃度和氫氧根離子濃度的濃度積是常數(shù)。不嚴格的計算可以認為是10的負14次方，嚴格計算的話要查詢對應(yīng)溫度下的濃度積。如果高于0.1mol/ 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
2樓2017-08-23 08:02:45
zzk
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如果高于0.1mol/L，建議用酸堿滴定法。 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
3樓2017-08-23 08:03:20
et4455678
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4樓2017-08-23 08:48:00
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5樓2017-08-23 09:26:27
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另外酸堿滴定所用的鹽酸需要用氫氧化鈉標(biāo)液滴定，而配置氫氧化鈉標(biāo)液需要用鄰苯二甲酸氫鉀滴定，所以小濃度還是pH計劃算 發(fā)自小木蟲Android客戶端 |
6樓2017-08-23 09:40:42
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7樓2017-08-23 09:43:35
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如果溶液里都是氫氧化鈉之類的強堿，滴定法沒有問題。 如果是磷酸鈉、氰化鉀之類的弱酸強堿鹽，則滴定法存在一些問題。滴定得到的是酸根的摩爾數(shù)（姑且不管滴定終點選擇性的問題），并不等于氫氧根的摩爾數(shù)。換言之，如果溶液里有1摩爾的弱酸跟，滴定方法合適的話，會消耗等當(dāng)量的強酸，但是滴定前溶液中氫氧根小于1摩爾（因為弱酸根并不是100%水解）-滴定得到的數(shù)值換算成濃度后要大于氫氧根的濃度。 |
8樓2017-08-23 10:34:09
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