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固定容器中氣壓增大,容器內(nèi)溫度變化 已有2人參與
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| 在固定容器中,從外界不斷往容器內(nèi)填充氮氣,從而增加容器內(nèi)氣體壓力,請問容器內(nèi)氣體溫度是如何變化的?有公式可以說明么?拜謝各位解答。。! |
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克拉伯龍方程PV=nRT p 壓強單位Pa V 體積單位立方米 n 氣體物質(zhì)的量(摩爾數(shù))單位mol R氣體常數(shù)=8.314J·mol-1·K-1 T熱力學溫度單位K. 所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都采用國際單位(SI),R=8.314帕·米³/摩爾·K。如果壓強為大氣壓,體積為升,則R=0.0814大氣壓·升/摩爾·K。R 為常數(shù)。 該方程叫做理想氣體狀態(tài)方程:pV=nRT 。 已知標準狀況下,1mol理想氣體的體積約為22.4L ,把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代進去,得到R約為8.314 帕·升/摩爾·K 。 公式推廣 1) P1V1/n1T1 = P2V2/n2T2 =R 2) n 一定 P1V1/T1=P2V2/T2 =nR 3) n T一定 P1V1=P2V2 =nRT 4) n P一定 V1/T1=V2/T2 =nR/P 5) n V一定 P1/T1=P2/T2 =nR/V |
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