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千億星w

新蟲 (初入文壇)

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專業(yè): 機(jī)械結(jié)構(gòu)強(qiáng)度學(xué)

[求助] 化學(xué)知識(shí) 已有1人參與

[單選] 將0.1mol·L-1HAC溶液加水稀釋1倍，其H+濃度和pH值變化趨勢(shì)為（）。
A . 原來的1／2倍和增大
B . 原來的1／2倍和減小
C . 減小和增大
D . 增大和減小

求助，因?yàn)?.1mol/L的HAC溶液中H離子濃度為1.3*10(-3)mol/L，也就是說：假設(shè)溶液為1L，溶質(zhì)為0.1mol的HAC，也只有1.3*10(-3)電離了啊，相當(dāng)少的HAC電離啊，PH值僅與溶液中H離子有關(guān)啊。
即使稀釋一倍，電離增加，應(yīng)該是H離子數(shù)增多，但感覺應(yīng)該增加的量，不應(yīng)該改變?nèi)芤褐蠬離子的濃度啊，
所以這題答案為什么是C

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1樓 2019-11-28 10:56:02

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chinasang

金蟲 (初入文壇)

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【答案】應(yīng)助回帖

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千億星w(tyhjqxbz代發(fā)): 金幣+1 2023-04-23 14:37:55

HAC是弱酸，加水稀釋后，電離度會(huì)增大，但是因?yàn)轶w積增大，所以總體濃度降低，同時(shí)由于水的加入使得體系的H離子濃度變小，PH值變大，所以是C選項(xiàng)。如果是強(qiáng)酸就是A選項(xiàng)，因?yàn)閺?qiáng)酸不存在進(jìn)一步電離的問題

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回復(fù)此樓

堅(jiān)持就是一種成功

2樓2019-12-06 18:27:58