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peizhilee金蟲(chóng) (小有名氣)
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[交流]
30%雙氧水的摩爾濃度怎么計(jì)算？
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30%的H2O2相當(dāng)于多大摩爾濃度？ 是不是這樣計(jì)算 100mlH2O2溶液含有30克H2O2，（30/34）x 10就是1L里的摩爾數(shù)？？？ 也就是8.82mol/L。 請(qǐng)各位指點(diǎn)！ |
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2樓2009-06-24 13:10:34
HarveyWang
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peizhilee(金幣+1):謝謝參與
peizhilee(金幣+1,VIP+0): 6-24 16:09
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本人做過(guò)相關(guān)測(cè)定工作。 理論計(jì)算： 雙氧水30%濃度的試劑（上海國(guó)藥集團(tuán)出品），室溫時(shí)實(shí)測(cè)密度為：1,122 g/L 30%為其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，那么，1L 30%含量的雙氧水中過(guò)氧化氫含量為：1122g/L *1L*30%=337g 又H2O2的分子量為34.0146，那么1L 30%含量的雙氧水中過(guò)氧化氫濃度為：337/34.0146=9.908 mol/L. 實(shí)際測(cè)定驗(yàn)證： 生產(chǎn)不超過(guò)一年的標(biāo)示濃度為30%雙氧水試劑， 實(shí)測(cè)的過(guò)氧化氫濃度為10，000 +- 50 mM（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為30.3%）， 故配置稀溶液時(shí)按10 M計(jì)算，很好記憶，誤差也很小。 |
3樓2009-06-24 14:04:03
HarveyWang
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peizhilee(金幣+1,VIP+0): 6-24 16:09
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兩者互溶后的體積不是 70 mL + 43.8 mL=113.8 mL  不信，你自己實(shí)際做做。 另外，理論計(jì)算也說(shuō)明你的推理錯(cuò)誤。 按你所說(shuō)，有30g的 H2O2 + 70 g的水 =100 g 其互溶體積為113.8 mL， 那么其互溶后的密度為100g/113.8 mL=0.879 g/mL，比純水的密度還小啊。實(shí)際是其溶液密度要比水的大啊。 [ Last edited by HarveyWang on 2009-6-24 at 14:13 ] |
4樓2009-06-24 14:08:08
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5樓2009-06-24 14:16:37
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6樓2009-06-24 16:11:13
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7樓2009-06-24 16:15:15
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8樓2009-06-24 17:51:00
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