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qiong019
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關(guān)于美國藥典的疑問
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| 在美國藥典中有“5N”鹽酸的描述，想問下諸位這里的5N是否就是我們平時說的5mol/L |
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多謝各位關(guān)注，我查到了，“N”是當(dāng)量濃度的單位，表示“克當(dāng)量/升”或“毫克當(dāng)量/毫升” 關(guān)于當(dāng)量的描述以前沒有接觸過，先找到以下資料，希望和我有相同疑問的朋友能從中解疑 化學(xué)當(dāng)量 胡希真 一、前言 化學(xué)發(fā)展史中，自拉瓦節(jié)（Antoone Laurent Lavoisier Lavoisier，1743～1794)提出化學(xué)反應(yīng)之質(zhì)量守恒定律以后，化學(xué)家開始對化學(xué)反應(yīng)中"量"的問題作仔細(xì)的研究。于是，化學(xué)當(dāng)量的概念開始萌芽，定比定律（提出者：英國，道爾吞，John Dalton，1766～1844)亦相繼被提出。 1792年至1802年間，一位不甚著名的德國化學(xué)家李賀特（Jeremisa Benjamin Richter，1765～1807）做了一項為同時代者所忽視的重要發(fā)現(xiàn)。他的構(gòu)想就是當(dāng)量比（equivalent proportions)，兩物質(zhì)A和B（不是元素便是化合物）分別與一定量的C物質(zhì)化合時，所需A與B的之重量，設(shè)其比率為r，則r若不等于R，便等于R的簡單倍數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。及r=nR，是中之n為一整數(shù)或一整數(shù)比。 例：1克的氫與8克的氧結(jié)合成水 1克的氫與3克的碳結(jié)合成甲烷 1克的氫與35.5克的氯結(jié)合成氯化氫 1克的氫與4.66克的氮結(jié)合成氨。 與一定量的氫化合所需氫與碳之重量比率 : R1=8/3，氧與碳化合成二氧化碳時所需氧與碳之重量比：r1=32/12=8/3 r1=R1 與一定量的氧化合，所需碳與氧之重量比率 : R2=3/35.5，碳與氧化合成四氯化碳時，所需碳與氧之重量比率r2=3/35.5，r2=R2 與一定量的氫化合，所需氧與氮的重量比率，R3=8/4.66，氧與氮化合成一氧化氮（NO）時，所需氧與氮的重量比率：r3=8/7 ，r3/R3=n=4.66/7=2/3 3r3=2R 氧與氮化合成其它不同化合物，n為不同之值，但皆為整數(shù)之比率。 李賀特的原理，當(dāng)年沒有如上所述之完整，亦未用"當(dāng)量"之名詞。"當(dāng)量"一辭世由英國化學(xué)家武拉士吞（William Hyde wollaston，1766～1828）定名，其后歷經(jīng)爭辯，其定義以不知經(jīng)過多少次重要的改變結(jié)論為表示一固定的量，有人定義為：最簡之可用的化合物。 二、元素的化學(xué)當(dāng)量 元素的化學(xué)當(dāng)量可定義為：與1.008克的氫化合物所需的量，稱為該元素的當(dāng)量，所需的克數(shù)即為克當(dāng)量。 例如： 在NaH中，與1.008庫的氫化合物需23.0克的鈉，故一克當(dāng)量的鈉為23.0克。 在HCl中，可知一克當(dāng)量的氯為35.45克。 若與氧化合時，可定義為：與8克的氧化合所需的量，稱為該元素的當(dāng)量。 此定義受了某些限制，故不是好定義(這是1961年以前的舊定義)。 例如： 與8克的氧化合所需鋰的克數(shù)為6.94克，故一克當(dāng)量的鋰為6.94克，的確是。 在Na2O2(過氧化鈉）中，與8.0克氧化合所需鈉的克數(shù)為11.5克，若說一克當(dāng)量的鈉為11.5克，是錯誤的。 在KO2（超氧化鉀）中，與8.0克的氧化合所需鈉的克數(shù)為9.775克（鈉的原子量為39.1），若說一克當(dāng)量鉀為9.775克，也是錯誤的。鈉和鉀的化學(xué)當(dāng)量，正確值分別為23.0克/克當(dāng)量與39.1克/克當(dāng)量。 化學(xué)當(dāng)量亦可依據(jù)元素之"價"（Valence)下定義。其定義為：在一化合物中，一元素之當(dāng)量為元素之原子量除以在該化合物中元素之價數(shù)。 例如： 在H2O中。氫為1價，氧為2價，一克當(dāng)量的氫為1.008克，一克當(dāng)量的氧為16.0/2=8.0克。 在Al2O3中，鋁為3價，氧為2價，一克當(dāng)量的鋁為27.0/3=9.0克。 自電子性質(zhì)問世后，元素的化學(xué)當(dāng)量可定義為：在化學(xué)反應(yīng)中，元素獲得（或失去）1摩耳電子所需的量，稱為該元素的當(dāng)量。一克當(dāng)量即當(dāng)量的克數(shù)。 例如： Na→Na+ +e- +)1/2Cl2+e-→Cl - ---------------- Na+1/2Cl2--->NaCl 在NaCl中，一克當(dāng)量的鈉為23.0克，一克當(dāng)量的氯為35.5克。 2Na--->2Na++2e- +) 02+2e-→O22- -------------- 2Na+O2→Na2O2 在Na2O2中，一克當(dāng)量的鈉為23.0克，一克當(dāng)量的氧為32.0/2=16.0克。 K--->K+e- O2+e-→O2- ------------- K+O2→KO2 在KO2中，一克當(dāng)量鉀為39.1克，一克當(dāng)量的氧為32.0克。 在一化學(xué)反應(yīng)中，一元素所失去電子的摩爾數(shù)（電荷不滅定律）等于另一個元素所得到的電子摩爾數(shù)，故兩不同元素化合成一化合物時，所需兩元素的克當(dāng)量必相等。獲得一摩爾電子所需的量即為“克當(dāng)量”，失去一摩爾電子所需的量也是“克量”。 此定義與"價"的觀念符合，故元素的當(dāng)量=該元素的原子量/化合物中該元素的價數(shù) [例1] 在BaO2中，鋇與氧的化學(xué)當(dāng)量各為若干？ [原子量：Ba=137.84，O=16.00] [解] ⅡA族元素在化合態(tài)中，恒為2價。 鋇的當(dāng)量為137.34/2=68.67 克/克當(dāng)量 氧的當(dāng)量為16.00/1=16.00 克/克當(dāng)量 [例2] 將氧化銅m克以氫完全還原后得銅n克，銅的原子量為[62學(xué)聯(lián)年度聯(lián)考] (A) 4(m-n)/n (B) 16n/(m-n) (C) n/16(m-n) (D)8n/m-n [解] m克氧化銅中，氧重=（m-n)克。 氧化物中，一克當(dāng)量的氧重=8克 氧化銅中，銅是二價，設(shè)銅的原子量為X， 則一克當(dāng)量的銅重=X/2 銅的克量數(shù)=氧的克當(dāng)量數(shù) n/X/2=m-n/8 X=16n/m-n........(B) [例3]在一種銅與氯的化合物中，經(jīng)分析得含0.5888克的銅與0.3286的氯，已知的原子量為35.46克/摩爾。求銅的化學(xué)當(dāng)量即該化合物的化學(xué)式。[Cu=63.54] [解]銅的克當(dāng)量數(shù)=氯的克當(dāng)量數(shù) 設(shè)銅的當(dāng)量為X 0.5888/X=0.3286/35.46 X=63.54 銅的原子量為63.54 63.54/63.54=1(一價) 化學(xué)式為CuCl 答：當(dāng)量為63.54克/克當(dāng)量，化學(xué)式為CuCl 三、化學(xué)當(dāng)量與法拉第電解定律 法拉第（Michael Faraday，1791～1867，英人）于1811～1833年間，經(jīng)過許多實驗，將結(jié)果歸納成兩個定律： 第一定律：一電流通過電解液，在陰極或陽極所析出物質(zhì)的量，與通入的總電量成正比。 第二定律：以同一總電量電解所析出不同元素的量，與各元素的"化學(xué)當(dāng)量"成正比。 第二定律亦可敘述為：由同一總電量電解所析初個不同元素的當(dāng)量數(shù)皆相等。由實驗，析出一克當(dāng)量的各元素，所需總電量之值，為96500庫倫，此值稱為一法拉第。 已知電子的電荷為1.602×10-19庫倫，一摩爾電子的總電量為96500庫倫，則電解析出一克當(dāng)量的元素質(zhì)，所需的電子數(shù)恰合1摩爾，與上述當(dāng)量之定義完全符合。即在電極反應(yīng)中，獲得（或失去）一摩爾電子所析出元素的量，稱為該元素的當(dāng)量。 [例4] 電解某溶液，已知電流強度為0.250安培，在40.0分鐘內(nèi)析出金屬0.108克，求該金屬的當(dāng)量。 [解] 所需電子的摩爾數(shù)等于析出金屬的克當(dāng)量數(shù) Q=It=0.250=0.250×40.0×60=600庫倫 600/96500=0.108/E X=3 金屬的當(dāng)量E=17.4克/克當(dāng)量 [例5] 某金屬M的原子量為27.0克/摩爾，該金屬氧化物的溶融液以10.0安培的電流通電16分5秒后，析出該金屬0.90克，求該金屬氧化物的化學(xué)式。 [解] Q=It=10.0×（16×60+5）=9650庫倫 設(shè)該金屬的當(dāng)量為E 析出金屬的克當(dāng)量=所需電子的摩爾數(shù) 0.90/E=9650/96500 E=9.0 在該金屬氧化物中，金屬的價數(shù)=27.0/9.0=3 該金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3 [例6] 電解銀鹽水溶液，系出2.158克的銀所需的電量，用于電解某金鹽水溶液，可得1.314克的金，求在該金鹽中金的氧化數(shù)。（Ag=107.9，Au=197.0) [解] 銀的克當(dāng)量數(shù)=金的克當(dāng)量數(shù) 設(shè)金的氧化數(shù)為X，則 2.158/107.5=1.314/197/X ∴X=3 四、酸堿克當(dāng)量 在酸堿反應(yīng)中，釋出一摩爾H+（或與一摩爾OH-反應(yīng)）所需酸的克數(shù)，稱為該酸的克當(dāng)量; 與一摩爾H+（或與一摩爾OH-反應(yīng)）所需檢的克數(shù)，稱為該堿的克當(dāng)量。 例如： HCl(aq)→H+(aq)+Cl-(aq) HCl的克當(dāng)量=36.5克/克當(dāng)量，即一克當(dāng)量HCl為36.5克 H2SO4的克當(dāng)量=98.0/2=49.0克/克當(dāng)量。 NaHSO4→Na++HSO4- HSO4-(aq)→H+(aq)+SO42-(aq) NaHSO4的克當(dāng)量=120克/克當(dāng)量。 NaOH→Na+(aq)+OH-(aq) 堿，NaOH的克當(dāng)量=40克/克當(dāng)量。 Ba(OH)2→Ba2(aq)+2OH-(aq) Ba(OH)2的克當(dāng)量=137+34/2=86 克/克當(dāng)量。 NH3+H+→NH4+ NH3+H2O→NH4+(aq)+OH - (aq) NH3的克當(dāng)量=17克/克當(dāng)量。 三元酸，如磷酸（H3PO4），分為三段游離 �。ㄆ溆坞x常數(shù)K1>K2>k3)： H3PO4→H++H2PO4- H2PO4-→H++HPO42- HPO42-→H++PO43- 用NaOH標(biāo)定溶液溶液滴訂H3PO4時，若用甲基橙（methyl orange)為指示劑（色變化之PH范圍為3.1～4.5），到變色時為第一段中和，其反應(yīng)為 H3PO4+OH-→H2PO4-+H2O 則H3PO4克當(dāng)量=98克/克當(dāng)量。 若用酚太（phenolphthalein)為指示劑（色變化之PH范圍為8.3～10.0），到變色時為第二段中和，其反應(yīng)為 H3PO4+2OH-→HPO42-+2H2O 則H3PO4的克當(dāng)量=98/2=49克/克當(dāng)量。 因HPO4的第三游離常數(shù)太�。↘3=4.4×10-13），故其第三段中和在容量分析上不適宜于滴定。 在酸堿反應(yīng)中，由1克當(dāng)量的酸與一克當(dāng)量的堿反應(yīng)所生成鹽的克數(shù)，稱為該鹽的克當(dāng)量。 鹽的克當(dāng)量，亦可由下式求得： 鹽的克當(dāng)量=該鹽的式量÷1摩爾該鹽中所含金屬離子（或非金屬離子，或原子團(tuán)）的摩爾數(shù)，乘以其離子價數(shù) 例如： BaSO4的克當(dāng)量=137+96=116.5克/克當(dāng)量 Al2(SO4)3的克當(dāng)量=342/2×3（或3×2）=57克/克當(dāng)量 一升容液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)，稱為該溶質(zhì)的當(dāng)量濃度或規(guī)定濃度（normality)，并以N表示之。 [例7] 將0.80克的某酸溶于蒸餾水中成200mL的溶液，設(shè)完全解離時，測得[H+]=0.050M，求該酸的當(dāng)量。 [解] H+的摩爾數(shù)=酸的當(dāng)量數(shù)（定義） n(H+)=0.050×0.20=0.010摩爾=該酸的當(dāng)量數(shù)=0.80/當(dāng)量 該酸的當(dāng)量=0.80/0.010=80克/克當(dāng)量 [例8] 將7.30克的HCl(g)完全溶于水中配成500m，求所成鹽酸的當(dāng)量濃度。[Cl=35.5] [解] HCl一克當(dāng)量重=36.5克 HCl的克當(dāng)量數(shù)=7.30/36.5=0.200克當(dāng)量 當(dāng)量濃度=0.200/0.500=0.400N 五、酸堿滴定 利用一種已知濃度的溶液，漸次加于另一種溶液以測定其濃度的方法，稱為滴定（titration)。酸堿滴定是其中最重要的一種。 酸堿滴定時，當(dāng)酸的當(dāng)量數(shù)等于堿的當(dāng)量數(shù)時，稱為當(dāng)量點（equivalent point)。滴定時，指示劑改變顏色的瞬間為滴定終止的點，稱終點（end point)。滴定終點與當(dāng)量點不一定相同，但通常以終點表示當(dāng)量點。 酸堿滴定到終點時，所得的是鹽溶液，其PH值不一定是7，其PH值的大小視參與滴定的酸和堿為何而定。當(dāng)量點是理論值，而滴定終點是實驗值;為要使滴定終點與當(dāng)量點一致，所以選用指示劑時期盡可能再靠近當(dāng)量點改變顏色，但不論如何操作，所得之結(jié)果常含微小誤差。 設(shè)N1、N2分別表示酸與堿的當(dāng)量濃度，V1、V2分別表酸與堿的體積升數(shù)（或毫升數(shù)），當(dāng)酸與堿的當(dāng)量數(shù)相等時，則 N1V1=N2V2 [例9] 以為之濃度的堿滴定0.10M 40mL的硫酸，達(dá)終點時用去20mL的堿，求該堿的濃度。 [解] N1V1=N2V2 0.10×3×40=n2×20 堿的濃度N2=0.4N [例10] 將等重的純醋酸（CH3COOH)與草酸結(jié)晶（H2C2O4‧2H2O)共溶于適量的蒸餾水中，恰可用1規(guī)定（1N）的NaOH溶液123mL中和，則醋酸或草酸結(jié)晶之重量為多少克？ [解]醋酸的克當(dāng)量+草酸的克當(dāng)量=NaOH的克當(dāng)量數(shù) CH3COOH克當(dāng)量重60克，H2C2O4‧2H2O克當(dāng)量重63克（126/2=63) 設(shè)醋酸或草酸結(jié)晶之重為X克，則 X/60+X/63=1×123/1000 X=3.78 答：3.78克 六、氧化還原滴定 猶如酸堿滴定法，氧化劑或還原劑溶液之濃度，最好以當(dāng)量濃度（規(guī)定濃度）表示。由實驗的滴定終點，以求氧化還原反應(yīng)的當(dāng)量點，亦即氧化劑的克當(dāng)量數(shù)等于還原劑的克當(dāng)量數(shù)。 一氧化劑（或還原劑）的克當(dāng)量，為在其氧化還原反應(yīng)中，獲得（或失去）一摩爾電子所需該氧化劑（或還原劑）的克數(shù)。例如： 氧化劑： KMnO4在酸性溶液中的氧化當(dāng)量為31.9+54.9+64.0/3=31.6克/克當(dāng)量 �。∕nO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O） 在堿性或中性溶液中的氧化當(dāng)量為39.1+54.9+64.0/3=52.7克/克當(dāng)量 �。∕nO4-+2H2O+3e-→MnO2+4OH-） 即KMnO4在酸性溶液中，1M→5N，在堿性或酸性溶液中，1M→3N。 K2Cr2O7的氧化當(dāng)量為294/6=49.0克/克當(dāng)量 �。–r2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2O） 即K2Cr2O7在酸性溶液中，1M→6N 還原劑: Na2C2O4的還原當(dāng)量為134/2=67克/克當(dāng)量 KHC2O4的還原當(dāng)量為128/2=64克/克當(dāng)量 �。–2O42-→2CO2+2e-） 即Na2C2O4或KHC2O4溶液，1M→2N Na2S2O3被氧化生成S4O62-時，其還原當(dāng)量為158/1=158克/克當(dāng)量 �。�2S2O32-→S4O62-) 即Na2S2O3溶液，1M→1N 氧化劑或還原劑的當(dāng)量，亦可由下列求得： 氧化劑或還原劑的當(dāng)量= 氧化劑或還原劑的式量/反應(yīng)前后氧化數(shù)改變量 |
4樓2010-05-07 15:30:01
qiong019
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5樓2010-05-07 15:32:55
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[考研] 266分求材料化工冶金礦業(yè)等專業(yè)的調(diào)劑 +4 | 哇呼哼呼哼 2026-03-26 | 4/200 |
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[考研] 調(diào)劑 +3 | 李嘉圖·S·路 2026-03-27 | 3/150 |
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[考研] 321求調(diào)劑 +6 | wasdssaa 2026-03-26 | 6/300 |
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[考研] 材料專碩 335 分求調(diào)劑 +4 | 拒絕冷暴力 2026-03-25 | 4/200 |
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[考研] 0854電子信息求調(diào)劑 324 +4 | Promise-jyl 2026-03-23 | 4/200 |
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[考研] 調(diào)劑 +4 | 13853210211 2026-03-24 | 4/200 |
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[有機交流]
 有機合成求助
 20+3
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FENGSHUJEI 2026-03-23 | 5/250 |
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[考研] 080500求調(diào)劑 +3 | zzzzfan 2026-03-24 | 3/150 |
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