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碘和碘離子反應(yīng)平衡常數(shù)是多少
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| 請(qǐng)問各位大蝦,碘和碘離子反應(yīng)平衡常數(shù)是多少?KI +I 2 = KI3 |
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實(shí)驗(yàn)二 化學(xué)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的測(cè)定 一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 1.測(cè)定碘和碘離子反應(yīng)的平衡常數(shù)。 2.測(cè)定碘在四氯化碳和水中的分配系數(shù)。 3.了解溫度對(duì)平衡常數(shù)及分配系數(shù)的影響。 二.實(shí)驗(yàn)原理 在定溫、定壓下,碘溶于碘化物(如碘化鉀KI)溶液中,主要生成 ,形成如下平衡: 為了測(cè)定平衡常數(shù),應(yīng)在不擾動(dòng)平衡狀態(tài)的條件下測(cè)定平衡組成。 由于在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),碘在CCl4層中的濃度和在KI溶液中的濃度之比為一常數(shù)即分配系數(shù)。 因此當(dāng)測(cè)定了碘在四氯化碳層的濃度后,便可通過預(yù)先測(cè)定的分配系數(shù)Kd求出碘在KI溶液中的濃度c。 而分配系數(shù)Kd可借助于I2在CCl4和純水中的分配來測(cè)得。 設(shè)KI溶液中的總碘量( +I2 的總濃度)為b,I—的初始濃度為C0 當(dāng)通過分配系數(shù)Kd求得I2在KI溶液中的濃度c后,又在已知C0及測(cè)得b的情況下,可知 的濃度等于b—c,由于形成一個(gè) 要消耗一個(gè)I—,所以平衡I—的濃度為C0—(b—c),代入式(3)即得平衡常數(shù)K: 三.儀器與試劑 恒溫槽一套 250ml錐形瓶3個(gè) 250ml碘量瓶3個(gè) 50ml移液管3支 10ml移液管2支 5ml移液管3支 25ml堿式滴定管1支 100ml 量筒1個(gè) 25ml 量筒1個(gè) 5ml量筒1個(gè) 0.02M Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液 2.4%KI(滴定代水) 0.10M KI標(biāo)準(zhǔn)液 CCl4試劑和I2的CCl1%液 1%淀粉溶液 四.實(shí)驗(yàn)步驟 1.按表列數(shù)據(jù)將溶液配于碘量瓶中,其中No.1為測(cè)定K分(分配系數(shù))所用,No.2和3為測(cè)定K平(平衡常數(shù))用。 2.將配好的溶液置于恒溫槽中,每隔5分鐘取出用力振搖一次,振搖5次后,讓其靜置20~30分鐘,此時(shí)混合液分為兩層,按表列數(shù)據(jù)取樣分析。 3.水層分析。 4.四氯化碳層分析。 五.實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理 1.計(jì)算某溫度時(shí)I2在CCl4層和水層的分配系數(shù)K分。 2.計(jì)算某溫度時(shí),反應(yīng) 的平衡常數(shù)K。 六.思考題 1.測(cè)定平衡常數(shù)及分配系數(shù)為什么要在同一溫度下恒溫? 2.本實(shí)驗(yàn)為什么要通過分配系統(tǒng)的測(cè)定求化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)? 3.配制1、2、3號(hào)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的何在?如何由滴定數(shù)據(jù)計(jì)算平衡時(shí)KI、I2、KI3 的濃度(mol/l)? 4.如何加速平衡的到達(dá)?分析水層和CCl4層時(shí)應(yīng)注意些什么? 5.由實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你能得到哪些結(jié)論? 濃度 溫度 |
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