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[交流] 【求助】請(qǐng)教有關(guān)PH和酸濃度的事情

請(qǐng)教各位高手，可不可以通過PH值換算出H+濃度，然后通過H+濃度推算出coo-濃度啊？在稀溶液環(huán)境下。謝謝

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1樓 2011-01-18 16:44:47

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東方龍

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ccyw(金幣+5): 謝謝 2011-01-19 13:18:19

可以，不過不會(huì)很準(zhǔn)確

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2樓2011-01-18 16:47:17

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zhonggao18(金幣+1): 感謝回帖 2011-01-19 09:16:59
ccyw(金幣+4): 2011-01-19 13:18:28

可以呀。。PH=-lg[H]
可根據(jù)離解平衡常數(shù)，推算出羧酸的濃度

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3樓2011-01-18 21:45:30

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zhonggao18(金幣+1): 感謝回帖 2011-01-19 09:17:07
ccyw(金幣+5): 謝謝 2011-01-19 13:18:41

不可以，羧酸電離本來就不完全，只有在理想稀溶液中才可以。用滴定法。

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4樓2011-01-18 21:49:28

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xiaoshuchong

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ccyw(金幣+5): 2011-01-19 13:18:56

引用回帖:

Originally posted by chaowang3eg at 2011-01-18 21:45:30:
可以呀。。PH=-lg[H]
可根據(jù)離解平衡常數(shù)，推算出羧酸的濃度

這種方法是近似處理。因?yàn)閜H不等于-lg[H] 而是等于 -lg氫離子活度，可參看IUPAC對(duì)pH這個(gè)概念的定義和解釋，20多頁，測(cè)出的也是某種定義下的活度。嚴(yán)格地講，平衡常數(shù)表達(dá)式中的各濃度項(xiàng)都應(yīng)該是活度。從熱力學(xué)理論上講濃度間不存在平衡常數(shù)。

[ Last edited by xiaoshuchong on 2011-1-18 at 23:08 ]

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5樓2011-01-18 22:45:22

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Originally posted by zhangmkudi at 2011-01-18 21:49:28:
不可以，羧酸電離本來就不完全，只有在理想稀溶液中才可以。用滴定法。

這種近似處理在溶液濃度很稀的情況下也不可以嗎？

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6樓2011-01-19 13:20:31

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Originally posted by xiaoshuchong at 2011-01-18 22:45:22:

這種方法是近似處理。因?yàn)閜H不等于-lg[H] 而是等于 -lg氫離子活度，可參看IUPAC對(duì)pH這個(gè)概念的定義和解釋，20多頁，測(cè)出的也是某種定義下的活度。嚴(yán)格地講，平衡常數(shù)表達(dá)式中的各濃度項(xiàng)都應(yīng)該是活度。從熱力學(xué) ...

那活度要怎么計(jì)算或者測(cè)量呢？用濃度近似的話準(zhǔn)確性如何�。恐x謝。

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7樓2011-01-19 13:22:11

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zhonggao18(金幣+1): 感謝回帖 2011-01-20 09:21:03

引用回帖:

Originally posted by ccyw at 2011-01-19 13:20:31:

這種近似處理在溶液濃度很稀的情況下也不可以嗎？

用PH計(jì)方便是方便，但是對(duì)于弱酸沒有滴定法好。

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8樓2011-01-19 13:36:19

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xiaoshuchong

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zhonggao18(金幣+1): 感謝回帖 2011-01-20 09:21:12
ccyw(金幣+4): 謝謝 2011-01-20 11:42:55

引用回帖:

Originally posted by zhangmkudi at 2011-01-19 13:36:19:

用PH計(jì)方便是方便，但是對(duì)于弱酸沒有滴定法好。

不能用滴定法，那樣所有未解離的弱酸也將被滴定，那樣得到的是弱酸總濃度而不是coo-的濃度

[ Last edited by xiaoshuchong on 2011-1-20 at 00:26 ]

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9樓2011-01-20 00:05:51

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xiaoshuchong

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zhonggao18(金幣+1): 感謝回帖 2011-01-20 09:21:21
ccyw(金幣+5): 謝謝 2011-01-20 11:43:10

引用回帖:

Originally posted by ccyw at 2011-01-19 13:22:11:

那活度要怎么計(jì)算或者測(cè)量呢？用濃度近似的話準(zhǔn)確性如何��？謝謝。

用酸度計(jì)測(cè)得的就是活度，對(duì)于1-1型電解質(zhì)，根據(jù)相關(guān)理論，正負(fù)離子活度相同，對(duì)于稀溶液濃度和活度差別不是太大，這里的稀溶液是指含其他電解質(zhì)也必須特別少。

[ Last edited by xiaoshuchong on 2011-1-20 at 00:20 ]

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10樓2011-01-20 00:11:16

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lilywang501

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ccyw(金幣+2): 2011-01-20 12:19:37

稀溶液條件下，活度基本上接近濃度，用pH計(jì)測(cè)出的是[H+]，再根據(jù)一元弱酸的計(jì)算公式可以計(jì)算出溶液的濃度，再減去[H+]，應(yīng)該就是[COO-]

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11樓2011-01-20 08:59:24

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Originally posted by xiaoshuchong at 2011-01-20 00:11:16:

用酸度計(jì)測(cè)得的就是活度，對(duì)于1-1型電解質(zhì)，根據(jù)相關(guān)理論，正負(fù)離子活度相同，對(duì)于稀溶液濃度和活度差別不是太大，這里的稀溶液是指含其他電解質(zhì)也必須特別少。

[ Last edited by xiaoshuchong on 2011-1-2 ...

謝謝解答！如果我的溶液是懸浮液，里面含有多種酸堿鹽以及3%左右的糖濃度。但是酸堿鹽這些電解質(zhì)的濃度不高，加在一起大概有0.05mol/L。這種情況下可以看成稀溶液，用PH計(jì)算嗎？

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12樓2011-01-20 12:19:13

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這個(gè)不難吧

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13樓2011-01-21 16:35:49

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小木蟲(金幣+0.5):給個(gè)紅包，謝謝回帖交流

這個(gè)不一定行，因?yàn)槿绻岫群艿偷脑挘矔?huì)解離出H+。酸度高點(diǎn)，水的解離可忽略時(shí)，應(yīng)該可以

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14樓2011-01-21 18:56:22

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