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強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分子機(jī)制
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從性質(zhì)上根據(jù)電離程度的不同可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),那為什么強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離程度不同呢,從分子結(jié)構(gòu)上怎么解釋呢? 自己不是化學(xué)專業(yè)的,對這些問題不是很懂,也不知道去查哪方面的書。哪位朋友幫忙解釋一下,或者提供些相關(guān)的參考書?非常感謝! |



| 祝福祝福 |


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確實(shí)不成熟,不過夠用… 首先,電解質(zhì)一般在水里,如果是其他溶劑,也和在水里的差不多,只是電離程度不同,這要比較溶劑的介電常數(shù) 鍵的強(qiáng)弱實(shí)際上這種說法也不好,比如大部分有機(jī)物很容易分解可卻不是電解質(zhì) 一般來說,如果是離子化合物,主要看它鍵的離子化程度(我的看法),如果是共價(jià)化合物,就看它鍵的級性。這是主要原因,其他原因影響比較小 比較強(qiáng)弱的時(shí)候,不要忘了不容物也有可能是強(qiáng)電解質(zhì)啊 |

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確實(shí)鍵的強(qiáng)弱不能作為絕對判據(jù) 至少還得考慮一下溶劑化的問題 簡單說電離就是一個(gè)鍵的異裂并生成溶劑化離子的過程 這里的能變的還涉及電離后生成的離子在電解液中勢能的問題(離子強(qiáng)度相關(guān)) 熵變也不一定是增加的(因?yàn)槿軇┗徊綄θ軇﹣碚f可能是熵減過程) 電離的話動(dòng)力學(xué)應(yīng)該沒有什么重要的影響 或許很大的分子會因?yàn)橛惺枞軇┗鶊F(tuán)而導(dǎo)致電離基團(tuán)不能接觸到溶劑?這個(gè)貌似沒聽說過不過可能有吧...... 所以如果從分子結(jié)構(gòu)來說 鍵異裂的能耗越低(鍵極性越高,原子半徑越大等) 離子電荷越低(可以降低離子強(qiáng)度) 溶劑化效果越好(使解離出來的離子越穩(wěn)定 可能和配位數(shù)神馬的有關(guān)..) 那么就越有可能在指定溶劑下成為強(qiáng)電解質(zhì) 但是分子結(jié)構(gòu)也肯定不是唯一判據(jù)..還是得具體問題具體分析 |
新蟲 (小有名氣)

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