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zhanghanxiao新蟲 (小有名氣)
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[求助]
碳酸鈣標(biāo)定EDTA濃度
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| 請(qǐng)教:哪位可以給我一份以碳酸鈣為基準(zhǔn)標(biāo)定EDTA濃度的方法?急用,非常感謝! |
無機(jī)礦物 粘土 |
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EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與的標(biāo)定 一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 1、 了解EDTA標(biāo)液的配制和標(biāo)定原理; 2、 掌握常用的標(biāo)定EDTA的方法。 二、 實(shí)驗(yàn)原理 1、 EDTA:乙二胺四乙酸H4Y(本身是四元酸),由于在水中的溶解度很小,通常把它制成二鈉鹽(Na2H2Y•2H2O),也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當(dāng)于六元酸,在水中有六級(jí)離解平衡。與金屬離子形成螯合物時(shí),絡(luò)合比皆為1:1。 EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量雜質(zhì)而不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,通常采用標(biāo)定法制備EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。 標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)有純的金屬:如Cu、Zn、Ni、Pb,以及它們的氧化物。 某些鹽類:如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O。 2、 金屬離子指示劑:在絡(luò)合滴定時(shí),與金屬離子生成有色絡(luò)合物來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。 M。n ←→ MIn 顏色甲 顏色乙 滴入EDTA后,金屬離子逐步被絡(luò)合,當(dāng)達(dá)到反應(yīng)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),已與指示劑絡(luò)合的金屬離子被EDTA奪出,釋放出指示劑的顏色: MIn + Y ←→ MY。獻(xiàn)n 顏色乙 顏色甲 指示劑變化的pMep應(yīng)盡量與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pMsp一致。金屬離子指示劑一般為有機(jī)弱酸,存在著酸效應(yīng),要求顯色靈敏,迅速,穩(wěn)定。 常用金屬離子指示劑: 鉻黑T(EBT):pH=10時(shí),用于Mg2+,Zn2+,Cd2+,Pb2+,Hg2+,In3+, 二甲酚橙(XO):pH5~6時(shí),Zn2+ K-B指示劑(酸性鉻藍(lán)(K)-荼酚綠(B)混合指示劑):pH=10時(shí),用于Mg2+,Zn2+,Mn2+。pH=12時(shí),用于Ca2+。 三、 實(shí)驗(yàn)步驟 1、 標(biāo)準(zhǔn)溶液和EDTA溶液的配制 (1)、Ca2+標(biāo)準(zhǔn)溶液 差減法稱取計(jì)算量的CaCO3于150ml小燒杯中→溶解(少量水潤(rùn)濕,蓋上表面皿,用滴管從燒杯嘴處滴加HCl至CaCO3完全溶解→冷卻→定量轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中→定容→計(jì)算Ca2+的濃度。 (2)、EDTA溶液的配制 天平稱取計(jì)算量的EDTA二鈉鹽于200ml燒杯中→溫?zé)崛芙狻鋮s。 2、 EDTA的標(biāo)定 用CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì),鉻黑T為指示劑標(biāo)定EDTA 移液管準(zhǔn)確平行移取25.00ml Ca2+標(biāo)準(zhǔn)溶液三份于錐形瓶中→加一滴甲基紅,用氨水中和至紅變黃→加10mlNH3-NH4Cl緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值→加入K-B指示劑→用EDTA滴定至藍(lán)色→計(jì)算EDTA濃度。 |

新蟲 (小有名氣)
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