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都說碳原子的電子構(gòu)型為1s22s22px12py12pz,但是碳原子只有2S2 2P2啊
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| 難道是因為碳原子本身形成軌道時就已經(jīng)是SP2雜化，S與2個p電子？然后成金剛石的時候2s與形成的SP2繼續(xù)雜化形成SP3??? |
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【答案】應(yīng)助回帖
七月未遲(金幣+2): 多謝回帖拉 我已經(jīng)弄清楚了~所謂的 2PX2PY2PZ與碳原子的排布無關(guān)~而是一般的2P軌道的三種電子軌道 2011-10-26 13:31:29
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C一共有6個電子, 排列是1s2 2s2 2p2, C最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬于等性雜化。這種結(jié)構(gòu)完全對稱，成鍵以后是穩(wěn)定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩(wěn)定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬于此類。也可以有SP2雜化的碳的啊. 石墨烯里面就是SP2雜化的C. 你可以去找下無機(jī)化學(xué)書, 看看原子軌道那一章 |
2樓2011-10-26 13:11:11
3樓2011-10-26 15:38:18
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4樓2011-10-26 20:47:13
5樓2012-06-27 19:15:46
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