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kcqyuxiaoyi金蟲 (小有名氣)
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初中化學(xué)--溶液導(dǎo)電問題
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剛注冊，總共就10個金幣，全送了。希望各位師弟妹們一定一定不要亂回答，你會讓我很傷心的。先說好，亂回答的沒有金幣。 正題: 我們初中化學(xué)的時候曾經(jīng)學(xué)過這樣一個實驗：將硫酸溶液串聯(lián)到直流電路里，電路中的燈泡會發(fā)亮。也就是說硫酸溶液能導(dǎo)電，抑或說：電子由負(fù)極經(jīng)過硫酸溶液到達了正極，形成了電子回路。 那么問題來了。我們分作兩個部分： 1.水溶液形成的回路：電子由負(fù)極出發(fā)到達水溶液，負(fù)極上析出氫氣得到電子，為了滿足電荷電中性原則正極則會析出氧氣放出電子，相當(dāng)于電子流過了溶液，到達正極，形成回路。這是基于水溶液形成的氧化還原過程。 2.硫酸溶液形成的電路：電子由負(fù)極出發(fā)到達溶液，過不去了。由于電場的作用鈉離子游向負(fù)極，硫酸根離子游向正極，有了電荷的定向移動，滿足了物理上的導(dǎo)電條件，這個時候燈就亮了。 我想問的是，在2中，雖然形成了電荷的定向運動，但是電子并沒有跨過溶液到達正極，電池的氧化還原反應(yīng)終止了。那么燈是怎么亮的？？ 還是說我根本就搞錯了，2中使燈變亮的原因仍然是電解水導(dǎo)致的電子得失，電解質(zhì)只是加速了這個反應(yīng)？有人看到過串聯(lián)到電路中的硫酸溶液劇烈冒泡么？？ 如果上面的問題你能給我講明白，那么請順便給我講講熔融的電解質(zhì)是怎么導(dǎo)電的。 謝謝！ |
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5樓2011-11-15 08:23:42
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7樓2011-11-15 10:10:01
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8樓2011-11-15 10:12:21
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9樓2011-11-15 10:42:54
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【答案】應(yīng)助回帖
kcqyuxiaoyi(金幣+5): 人多錢少，不好意思。謝謝回答。熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電應(yīng)該是電子碰撞。 2011-11-16 09:42:08
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一個電路： 電源 導(dǎo)線 燈泡 開關(guān) 合上開關(guān) 燈亮 ；斷開開關(guān) 燈滅 合上開關(guān) 形成回路 電流方向 從正極到負(fù)極 電子流向 ：負(fù)極出發(fā)-導(dǎo)線-開關(guān)-用電器-正極 over 接個溶液 電源-開關(guān)-溶液-燈泡-電源 溶液中有 H+ OH- H2O 不管你加什么電解質(zhì) 無非是 溶液中的粒子增加而已 比如 硫酸溶液 溶液中增加 SO42- HSO4- H2SO4 比如 硫酸鈉溶液 Na+ SO42- 溶液就是由這些粒子組成 也就是說這不是一個溶液 只是一堆帶電荷或者不帶電荷的粒子總體 當(dāng)電路串起來的時候，無視別的物件電源負(fù)極跟溶液一端接觸 電源正極跟溶液的另一端接觸（如果都在一端接觸那短路就行不用考慮溶液），那么負(fù)極出來的電子到達溶液 吸引帶正電荷的粒子 如H+ Na+ 根據(jù)還原性強弱排隊誰先反應(yīng) ； 正極端與電源正極連通顯正電性 會吸引帶負(fù)電荷的粒子過去 比如 OH- Cl- 根據(jù)氧化性強弱決定誰先反應(yīng)， 顯然這兩步反應(yīng)同時進行 滿足電路中定向電子流動的條件 那不就燈亮了 至于這個電子是不是原來電源中的電子 不重要 燈亮強弱問題 是因為純水電離度比較小 而硫酸鈉溶液中 帶電粒子（包括鈉離子 硫酸根離子）密度大 使導(dǎo)線兩端電荷流動密度大 因而亮度大 反之 換個純的乙醇接到電路兩端 由于乙醇不電離 不滿足電路中電子流動 無法形成回路 燈不亮。 熔融電解質(zhì) 完全電離 跟溶液解釋一樣 本來不導(dǎo)電的硫酸鋇 只有一堆硫酸鋇粒子 熔融后 變成 鋇離子跟硫酸根離子 相當(dāng)于溶液一樣 |
10樓2011-11-15 10:48:02
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