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氨基、N、NH三個哪個配位能力強？
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| 小蟲想問問大家，氨基、N、NH三個哪個與金屬的配位能力強？即哪個更容易金屬配位。先謝謝大家了 |
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3樓2011-11-17 16:46:55
hawk-sky11
至尊木蟲 (著名寫手)
- 博學EPI: 5
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- 專業(yè): 生物材料
【答案】應助回帖
Aqiong(金幣+2, 博學EPI+1): 2011-11-18 09:16:48
Aqiong(金幣+2): 2011-11-18 09:17:10
Aqiong(金幣+2): ★★★很有幫助 2011-12-27 10:00:34
Aqiong(金幣+2): 2011-11-18 09:17:10
Aqiong(金幣+2): ★★★很有幫助 2011-12-27 10:00:34
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這個涉及到金屬的配位數(shù)等概念，我大概搜了一下結果如下：因為金屬配位涉及到不同金屬的配位數(shù)不同，所以不能一概而論。 配位數(shù)（coordination number）是中心離子的重要特征。直接同中心離子（或原子）配位的原子數(shù)目叫中心離子（或原子）的配位數(shù)。中心離子（或原子）同單基配體結合的數(shù)目就是該中心離子（或原子）的配位數(shù)。例如[Cu(NH)]SO中Cu離子的配位數(shù)為4，[Co(NH)HO]Cl中Co離子的配位數(shù)為6。中心離子（或原子）同多基配體配合時，配位數(shù)等同于配位原子數(shù)目，例如[Cu(en)]中的乙二胺（en）是雙基配體，因此Cu離子的配位數(shù)為4。 中心離子的配位數(shù)一般是2、4、6，最常見的是4和6，配位數(shù)的多少取決于中心離子和配體的性質──電荷、體積、電子層結構以及配合物形成時的條件，特別是濃度和溫度。 一般來講，中心離子的電荷越高越有利于形成配位數(shù)較高的配合物。如Ag，其特征配位數(shù)為2，如[Ag(NH)]；Cu，其特征配位數(shù)為4，例[Cu(NH)]；Co，其特征配位數(shù)為6，例[Co(NH)HO]。但配體電荷的增加對形成高配位數(shù)是不利的，因為它增加了配體之間的斥力，使配位數(shù)減少。如[Co(HO)]同[CoCl]相比，前者的配體是中性分子，后者是帶負電荷的Cl離子，使Co的配位數(shù)由6降為4。因此，從電荷這一因素考慮，中心離子電荷的增高以及配位體電荷的減少有利于配位數(shù)的增加。 中心離子的半徑越大，在引力允許的條件下，其周圍可容納的配體越多，配位數(shù)也就越大。例如Al與F可形成[AlF]配離子，體積較小的B(Ⅲ)原子就只能生成[BF]配離子。但應指出中心離子半徑的增大固然有利于形成高配位數(shù)的配合物，但若過大又會減弱它同配體的結合，有時反而降低了配位數(shù)。如Cd可形成[CdCl]配離子，比Cd大的Hg，卻只能形成[HgCl]配離子。顯然配位體的半徑較大，在中心離子周圍容納不下過多的配體，配位數(shù)就減少。如F可與Al形成[AlF]配離子，但半徑比F大的Cl、Br、I與Al只能形成[AlX]配離子（X代表 Cl、Br、I離子）。 溫度升高，常使配位數(shù)減小。這是因為熱振動加劇時，中心離子與配體間的配位鍵減弱的緣故。 而配位體濃度增大有利于形成高配位數(shù)的配合物。 綜上所述，影響配位數(shù)的因素是復雜的，是由多方面因素決定的，但對于某一中心離子在與不同的配體結合時，常具有一定的特征配位數(shù)。下面的是一些常見的金屬離子的特征配位數(shù)列于表中。 鉀8-12， 鈣6-9， 鈉6-8， 鋅4-6， 鐵6， 鈷6， 銅4， 汞2、4、6、8， 銀2， 鎂4、6， 鋁4、6， 金2，4 鉛二價4-9 ； 四價4-6， 鉑二價4 ；四價6， |
2樓2011-11-16 10:39:37
4樓2011-11-17 17:24:39
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