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pcmagic至尊木蟲 (文壇精英)
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[求助]
氧化還原反應中反應方向和平衡常數的問題
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反應AsO43- + 2I- + 2H+ = AsO33- +I2 +H2O 已知AsO43-/AsO33-和I2/I-電對的標準電極電位分別為0.57V和0.54V. 1)求反應平衡常數(計算結果約為10) 2)[H+]=1mol/L時反應方向?生成物濃度乘積比反應物濃度乘積大多少倍? 3)pH=8時反應方向?生成物濃度乘積比反應物濃度乘積大多少倍? 疑問1：題目中是否應該是“生成物濃度冪的乘積比反應物濃度冪的乘積大多少倍”？ 疑問2：第2問中，是否生成物濃度冪的乘積比反應物濃度冪的乘積大約9倍？ 第3問中，pH=8時As電對的電極電位計算為0.10V，所以反應方向改變。這時候反應的平衡常數是否為第一個平衡常數10的倒數，即等于1？即生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積近似相等？ 總疑問：在氧化還原反應中，初始條件的改變只能改變反應方向，而不能改變反應進行的程度？ |
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pcmagic
至尊木蟲 (文壇精英)
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5樓2011-12-01 20:19:14
狗子哥哥
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2樓2011-11-28 15:07:49
【答案】應助回帖
★ ★
對吻魚(金幣+2): 感謝提供建議~~常來哦~ 2011-11-28 20:14:49
pcmagic(金幣+2): 感謝回帖 2011-12-01 20:12:11
pcmagic(金幣+1): 2012-01-14 08:07:01
對吻魚(金幣+2): 感謝提供建議~~常來哦~ 2011-11-28 20:14:49
pcmagic(金幣+2): 感謝回帖 2011-12-01 20:12:11
pcmagic(金幣+1): 2012-01-14 08:07:01
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看一下計算公式，自己算吧 稀溶液可以用濃度代替活度 |
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2011-11-28 15:38:55, 66.59 K
3樓2011-11-28 15:38:59
4樓2011-11-28 17:02:31
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