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[求助]
關(guān)于鎂合金腐蝕的問題
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| 同一種成分的鎂合金，一個是均勻化退火態(tài)（未經(jīng)軋制），一個是熱軋態(tài)。在開路電位下，均勻化退火態(tài)的自腐蝕速率小于熱軋態(tài)，但在陽極極化下，均勻化退火態(tài)的自腐蝕速率大于熱軋態(tài)，怎么解釋這個現(xiàn)象？已知熱軋態(tài)的晶粒明顯小于均勻化退火態(tài)的晶粒，但熱軋態(tài)含較多位錯和孿晶。兩種狀態(tài)的第二相種類及數(shù)量一致。 |
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SCE_bar
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2樓2012-02-01 00:12:55
3樓2012-02-01 12:52:47
SCE_bar
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【答案】應(yīng)助回帖
ngwang(金幣+3): 2012-02-02 11:04:00
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一起學(xué)習(xí)。 我理解通過電化學(xué)方法求自腐蝕速率，也理解在開路電位下自腐蝕速率相當(dāng)于析氫速率，也理解了陽極極化下的的自腐蝕速率定義。按照我的想法，陽極極化，您肯定施加一個電位或電流，然后存在您所說的“自腐蝕速率”，實(shí)際上來自所謂的“化學(xué)”腐蝕。 按照我的理解，您實(shí)際上要理解材料表面結(jié)構(gòu)/缺陷對腐蝕的綜合影響，包括陽極極化和自腐蝕速率， 在開路電位下，已知熱軋態(tài)的晶粒明顯小于均勻化退火態(tài)的晶粒，但熱軋態(tài)含較多位錯和孿晶，位錯和孿晶導(dǎo)致了均勻化退火態(tài)的自腐蝕速率大于熱軋態(tài)，這點(diǎn)容易理解。 當(dāng)施加電位/電流而陽極極化時，材料的表面狀態(tài)/缺陷對陽極極化， 電流或者電位的信息反饋會有影響，但不是主要對比 自腐蝕速率了，要根據(jù)您的細(xì)節(jié)和試驗(yàn)綜合考慮。 |
4樓2012-02-02 00:43:47
5樓2012-02-02 11:12:01
tommy7749
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【答案】應(yīng)助回帖
感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
ngwang(金幣+1): ★★★很有幫助 2012-02-03 09:54:35
ngwang(金幣+1): ★★★很有幫助 2012-02-03 09:54:35
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看了你的回帖，我覺得你好像混淆了兩種“自腐蝕速率”。 1.舉例說，鎂、鐵等金屬放在海水中，“自己”“自動”會發(fā)生腐蝕，這叫鎂、鐵的“自腐蝕”，腐蝕的快慢是“自腐蝕速率”。 2.還是舉例，鎂（其實(shí)是鎂合金）如果用做犧牲陽極，自身放電保護(hù)鋼，但實(shí)際消耗的鎂并沒有全部用于保護(hù)鋼，少部分自身消耗了，這部分的自身消耗也可以叫“自腐蝕”，也對應(yīng)有一個“自腐蝕速率”。 根據(jù)你5樓的解釋，陽極極化下的“自腐蝕速率”是指我的第2個例子；但你3樓的解釋，“陽極極化下的自腐蝕速率相當(dāng)于析氫速率”中“自腐蝕速率”應(yīng)該是我的第1個例子（這里就不能叫“自腐蝕速率”了，而應(yīng)該是“腐蝕速率”）。 你5樓的解釋還是合理的，但是要想辦法把兩種“自腐蝕速率”區(qū)別開，因?yàn)樗麄儾皇侵傅囊换厥隆? |
6樓2012-02-03 09:44:58
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謝謝指點(diǎn)！鎂作為犧牲陽極，自身放電保護(hù)鋼，此過程鎂相當(dāng)于陽極極化。有一部分鎂沒有達(dá)到保護(hù)鋼的目的，是因?yàn)樽愿g消耗了。我認(rèn)為主要是通過析氫消耗了，還有一部分鎂則是機(jī)械的剝落了。因此用析氫速率來衡量陽極極化過程中的自腐蝕速率是可以的。曹楚南的“腐蝕電化學(xué)原理”一書就這樣提到過：陽極極化過程中的自腐蝕速率等于陰極反應(yīng)的速率（即析氫速率）；陰極極化過程中的自腐蝕速率等于陽極反應(yīng)的速率（金屬的陽極溶解速率）；在開路電位下，陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)速率相等，都等于自腐蝕速率。 |
7樓2012-02-03 10:02:21
tommy7749
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8樓2012-02-03 10:50:05
9樓2012-02-03 12:08:49
tommy7749
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【答案】應(yīng)助回帖
★ ★
justinzhao(金幣+2, ECEPI+1): 鼓勵應(yīng)助！ 2012-02-03 23:59:29
justinzhao(金幣+2, ECEPI+1): 鼓勵應(yīng)助！ 2012-02-03 23:59:29
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網(wǎng)上找了第三版看了。在第5章，5.3節(jié)差數(shù)效用。我的理解有誤，提到兩種“自腐蝕”應(yīng)該是一種。應(yīng)該這樣理解：在陽極極化的時候，陽極電流是兩部分的組成，一部分是“自腐蝕”引起的“自腐蝕電流”（Ib），這部分電流抵消金屬的陰極部分電流，外部不可測，但可以通過測量金屬的陰極反應(yīng)來確定其腐蝕速率；另一部是金屬陽極部分的極化電流 (Ia）。外部陽極電流I=Ia-Ib。 可以通過收集鎂金屬析出的氫氣來計(jì)算鎂的自腐蝕速率，但是，需要保證溶液是酸性環(huán)境，最好還要除氧。大體想了一下，進(jìn)行精確實(shí)驗(yàn)難度不小。還是用測量鎂金屬失重的間接法好些。 |
10樓2012-02-03 13:12:17
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