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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 電化學 » 電化基礎 » 請幫忙做一個電化學的題目，謝謝
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xiaoyuehua至尊木蟲 (正式寫手)
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[求助]
請幫忙做一個電化學的題目，謝謝
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已知下列半反應的標準電極電勢（Eθ）如下: Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V , Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V , Eθ(O2/H2O)=1.23V Eθ(Au3+/Au+)=1.29V Eθ(Cu2+/Cu+)=0.16V ,F=96500C/mol 用上述所有半反應,設計一個電子傳遞鏈，在酸性溶液中使2mol電子由H2傳遞給O2.這鏈中的每一個反應都是一節(jié)電池，試問共有幾節(jié)？寫出每節(jié)電池的電池反應，計算每節(jié)電池的標準電動勢(△Eθ),標準自由能變(△Gθ),寫出總反應的反應方程式，算出總反應的標準自由能變(△Gθ總) |
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xiaoyuehua
至尊木蟲 (正式寫手)
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3樓2012-02-14 14:35:43
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2樓2012-02-14 09:14:08
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【答案】應助回帖
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1/2O2+2H++Au+=H2O+Au3+ △Gθ=-ZEF=-2*（1.23-1.29）*96500 Au3++2Fe2+=Au++2Fe3+ △Gθ=-ZEF=-2*（1.29-0.77）*96500 2Fe3++2Cu+=2Fe2++2Cu2+ △Gθ=-ZEF=-2*（0.77-0.16）*96500 2Cu2++Sn2+=Sn4++2Cu+ △Gθ=-ZEF=-2*（0.16-0.15）*96500 Sn4++H2=Sn2++2H+ △Gθ=-ZEF=-2*（0.16-0）*96500 總反應就是 1/2O2+H2=H2O △Gθ=-ZEF=-2*（1.23-0）*96500 個人理解，不知道正不正確 |
4樓2012-02-15 10:58:56
zcy800204
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5樓2012-02-15 11:06:00
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