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wangjing1010銀蟲 (正式寫手)
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aten
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百度一下就可以解決你的問題了，不必問人 建議你直接去看這個地址http://www.mining120.com/html/1009/20100925_20876.asp 硫脲的性質(zhì) 2010-9-25 9:51:05 中國選礦技術(shù)網(wǎng) 硫脲又稱硫化尿素，是一種白色而有光澤的菱形六面結(jié)晶體，味苦，微毒，無腐蝕作用。分子式為SC（NH2）2，相對分子質(zhì)量76.12，密度1.405g／cm3，熔點180～182℃。它易溶于水，在20℃水中的溶解度為9%～10%，25℃為14%，能滿足硫脲浸出金對濃度的任何要求。硫脲的水溶液呈中性，無腐蝕作用。 硫脲在堿性溶液中不穩(wěn)定，易分解成硫離子和氨基氰而消耗，氨基氰又可水解為尿素： SC（NH2）2＋2NaOH Na2S＋CNNH2＋2H2O CNNH2＋H2O CO（NH2）2 且在堿性介質(zhì)中，硫脲分解生成的S2－還可與溶液中的Au＋、Ag＋及Cu2＋等各種金屬陽離子生成硫化物沉淀。 在酸性（pH1～6）溶液中硫脲具有還原性質(zhì)，但它的配制液經(jīng)較長時間存放，自身也能氧化生成多種產(chǎn)物，故通常應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。如在室溫下的酸性介質(zhì)中，硫脲放置時間過長就能自行氧化為二硫甲脒或者二聚硫脲： 或者 2SC（NH2）2 （SCN2H3）2＋2H＋＋2e （1） 2SC（NH2）2 （SCN2H4）22＋＋2e （2） 而（SCN2H3）2∕SC（NH2）2電對的標(biāo)準(zhǔn)電位為0.42V，比25℃時硫脲溶金過程 Au（SCN2H4）2＋∕Au電對的標(biāo)準(zhǔn)電位0.38V高，故氧化生成的二硫甲脒在適當(dāng)pH值的溶金過程中，實際上又成為活性氧化劑，并使自身還原成硫脲。在室溫的酸性介質(zhì)中，硫脲還會氧化生成S0和HSO4－、SO42－等氧化態(tài)較高的產(chǎn)物，但它們的反應(yīng)速度很慢。N.P.芬克爾斯坦（Finkelstein）還證實，即使在pH＜4的溶液中，硫脲也少量發(fā)生酸分解而生成H2S： SC（NH2）2 H2S＋CNNH2 硫脲的穩(wěn)定性主要取決于介質(zhì)的pH值、硫脲濃度和溫度。在適宜的溫度下，當(dāng)硫朦濃度一定時，隨著介質(zhì)pH值的下降硫脲趨向于更穩(wěn)定；反之，當(dāng)介質(zhì)的pH值一定時，隨著硫脲濃度的增大，硫脲越易被氧化。為保持硫脲在溶金過程中的穩(wěn)定性，提金作業(yè)宜采用低pH值的硫脲溶液。也只有降低溶液的pH值，才能適當(dāng)?shù)靥岣呷芤褐械牧螂鍧舛取?br /> 溫度的提高雖能加快硫脲溶金的初始速度，但它會嚴(yán)重影響硫脲的穩(wěn)定性，使得溶金速度隨時間的延長而不斷下降，甚至無效。在多數(shù)文獻(xiàn)中，選定的硫脲溶金介質(zhì)溫度不高于25℃，雖它不一定是最佳的選擇，但試驗證明，隨著介質(zhì)（不論是酸性、中性或堿性）溫度的升高硫脲的氧化速度會加快。當(dāng)將硫脲液加熱時，便會發(fā)生水解而生成氨、二氧化碳和液態(tài)H2S： SC（NH2）2＋2H2O 2NH3＋CO2＋H2S H2S還可進(jìn)一步分解成S0。當(dāng)煮沸硫脲液時，硫脲便快速水解而生或S2－、S0、HSO4－和SO42－等而失效。 [ Last edited by aten on 2012-3-2 at 10:38 ] |
2樓2012-03-02 10:37:35
wangjing1010
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3樓2012-03-02 16:42:38
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