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jianghai1978金蟲 (正式寫手)
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[求助]
急問幾個簡單的分析化學的選擇題
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1在非水滴定中，用酸為標準濃度，測定苯甲酸鈉的含量，若樣品中含微量水，則測定結果（ ） A.偏低 B偏高 C無影響 D 不確定。 書上給的答案是B。 非常感謝，麻煩講講理由啊。 2 若用甲醇鈉為標準溶液測定苯酚的含量，為增加其酸性，應選擇的溶劑為： A。乙二胺 B.DMF C.冰醋酸 D。A和B均可。 書上給的答案是D。 3用計算器計算2.236×1.1124/1.036×0.200的結果為12.004 471，按有效數字的運算規(guī)則，應將結果修為： A12.0 B12.00 C12.004 D12.005 書上給的答案是A。 4在下列各酸中，可以用NaOH標準液在水溶液中直接滴定的是（） A0.01mol/L甲酸（Ka=1.8×10-4） B0.1mol/L硼酸（Ka1=6.4×10-10） C0.1mol/L NH4CL（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5） 書上給的答案是A。 [ Last edited by jianghai1978 on 2012-3-3 at 08:52 ] |
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7樓2012-03-04 10:35:51
【答案】應助回帖
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感謝參與，應助指數 +1
soundhorizo(金幣+2): 感謝應助，歡迎常來分析版指導交流 ^^ 2012-03-03 19:40:17
jianghai1978(金幣+5): 2012-03-04 19:01:18
感謝參與，應助指數 +1
soundhorizo(金幣+2): 感謝應助，歡迎常來分析版指導交流 ^^ 2012-03-03 19:40:17
jianghai1978(金幣+5): 2012-03-04 19:01:18
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1在非水滴定中，用酸為標準濃度，測定苯甲酸鈉的含量，若樣品中含微量水，則測定結果（ ） A.偏低 B偏高 C無影響 D 不確定。 書上給的答案是B。 非常感謝，麻煩講講理由啊。 如果微量的水不溶于溶劑，微量的水溶解酸，溶解的酸不與苯甲酸鈉反應（非均相），造成結果偏高 如果微量的水溶于溶劑，他可以改變溶劑的極性，形成苯甲酸鈉-苯甲酸緩沖體系，造成滴定終點不易判斷，容易造成結果偏高 2 若用甲醇鈉為標準溶液測定苯酚的含量，為增加其酸性，應選擇的溶劑為： A。乙二胺 B.DMF C.冰醋酸 D。A和B均可。 書上給的答案是D。 堿性溶劑可以讓苯酚提前解離，增加滴定反應的進行速度，加酸將消耗滴定劑，引起錯誤 3用計算器計算2.236×1.1124/1.036×0.200的結果為12.004 471，按有效數字的運算規(guī)則，應將結果修為： A12.0 B12.00 C12.004 D12.005 書上給的答案是A。 和計算過程中，所用數據的有效數字位數保持一致 4在下列各酸中，可以用NaOH標準液在水溶液中直接滴定的是（） A0.01mol/L甲酸（Ka=1.8×10-4） B0.1mol/L硼酸（Ka1=6.4×10-10） C0.1mol/L NH4CL（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5） 書上給的答案是A。 滴定誤差終點判斷方程，（濃度）/電離常數 應該大于10^5，可以準確滴定 自己多看幾遍書就都會了 |
2樓2012-03-03 09:50:12
jianghai1978
金蟲 (正式寫手)
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3樓2012-03-03 13:18:37
淡梅若開
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4樓2012-03-03 13:56:04
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