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電化學(xué)知識
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形成原電池 1．金屬的腐蝕 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕。 電化學(xué)腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學(xué)腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學(xué)腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 發(fā)生條件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 正極反應(yīng) 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH— 負極反應(yīng) Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+ 溶液pH升高的極 正極 正極 其他反應(yīng) Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2．金屬防護的幾種重要方法 ①改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。 ②在金屬表面覆蓋保護層。 ③電化學(xué)保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。 3．金屬腐蝕快慢的判斷方法 ①在同一電解質(zhì)溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。 ②對同一金屬來說，強電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì)。 ③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。 ④對同一電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 下載連接 http://115.com/file/e777nlie |
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