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dingniu2木蟲(chóng) (正式寫(xiě)手)
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[求助]
請(qǐng)問(wèn)勢(shì)能面反應(yīng)前一步放熱能否用于越過(guò)接下來(lái)的能壘
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| 如題，對(duì)勢(shì)能面描述化學(xué)反應(yīng)不太了解，假設(shè)一個(gè)氣體分子與一個(gè)納米管的反應(yīng)，第一步放熱120kcal/mol，接著需越過(guò)一個(gè)70kcal/mol的能壘生成產(chǎn)物。請(qǐng)問(wèn)這個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生，即第一步的放熱能否用于越過(guò)下一步的能壘？謝謝。（有人說(shuō)在密閉容器可以生成產(chǎn)物，否則不可以，不知道對(duì)不對(duì)） |
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安德
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“有人說(shuō)在密閉容器可以生成產(chǎn)物，否則不可以，不知道對(duì)不對(duì)”的那個(gè)解釋我覺(jué)得不嚴(yán)格，應(yīng)該是“絕熱條件吧”，這兒樣放出的120的能量用于克服70大小的能壘使反應(yīng)進(jìn)行。 我認(rèn)為不一定，如果你的初始結(jié)構(gòu)在是能面的某一點(diǎn)，且勢(shì)能大于70，那么可以認(rèn)為反應(yīng)能夠進(jìn)行，如果你初始結(jié)構(gòu)能量低于70，那么就要懷疑了~ 我自己不做反應(yīng)研究，上面的僅供參考。 簡(jiǎn)單的想法，未必正確，不足之處請(qǐng)大家來(lái)指正。 |
2樓2012-04-30 20:19:44
dingniu2
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3樓2012-04-30 20:29:53
安德
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5樓2012-05-01 19:09:17
dingniu2
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6樓2012-05-01 19:33:01
7樓2012-05-01 21:06:18
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一般計(jì)算中分析勢(shì)能面的時(shí)候是認(rèn)為不能用于下一步反應(yīng)的 因?yàn)獒尫诺哪芰繒?huì)被溶劑“稀釋” （舉個(gè)極端的例子：催化反都放熱，如果前一次循環(huán)的放熱可以被后一次利用，反應(yīng)會(huì)急速加快，但是實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不是這樣） 只有在密閉空間（爆炸）可以這么考慮 當(dāng)然，對(duì)于偏工科的人，理解肯定也是不一樣的，他們似乎是要考慮這個(gè)放熱的 |
8樓2012-05-02 12:15:35
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