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SPYchemistry鐵蟲 (正式寫手)
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[求助]
無機(jī)好難啊 跪求高手幫忙
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比較物質(zhì)的熔點(diǎn) 共價(jià)鍵成分 分解溫度從哪里入手啊 主要是比較物質(zhì)的什么 有什么理論解決這些問題 如果閣下不想打太多字 不妨告訴我大體思路 一下是我找的幾個(gè)題 望各路神仙不吝賜教 最好寫一下解題思路 |
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ming8746
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3樓2012-05-15 22:22:17
ming8746
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
見證2011: 金幣+1, 歡迎常來！ 2012-05-16 14:42:02
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(1)看晶格能。影響晶格能大小的因素主要是離子半徑、離子電荷以及離子的電子層構(gòu)型。最大的是電荷影響，離子電荷大，晶格能大。從這一條能看出BN最大。然后是離子半徑，半徑大的晶格能小。實(shí)質(zhì)上這就已經(jīng)排出來了。BN〉MgO〉BaO，由于后面兩個(gè)電荷小了，所以理應(yīng)排在后面。還有一個(gè)影響因素是電子層構(gòu)型，如Cu+和Na+電荷相同，半徑也差不多，但Cu+是18電子構(gòu)型，極化能力強(qiáng)，因此Cu2S的晶格能大于Na2S晶格能。晶格能大的熔點(diǎn)高，穩(wěn)定。 百度的 |
2樓2012-05-15 22:03:59
狂風(fēng)暴浪
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4樓2012-05-16 12:37:10
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【答案】應(yīng)助回帖
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fds329: 金幣+3, ICEPI+1, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-19 08:08:14
SPYchemistry: 金幣+2 2012-05-19 16:01:18
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SPYchemistry: 金幣+2 2012-05-19 16:01:18
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1.先看化合物屬于什么類型。比如原子晶體一般大于離子晶體一般大于分子晶體。（BN是原子晶體） 2.都是典型離子晶體（一般IA IIA與VIA VIIA族都是，Be化合物特例）的情況下比較晶格能。半徑小，電荷大則晶格能大，熔點(diǎn)高。 3.不滿足典型離子晶體的離子晶體要考慮極化。極化強(qiáng)（陽離子極化和陰離子變形），不穩(wěn)定。 4.IB IIB族與Cl Br I O s等陰離子還要考慮反極化（相互極化）。 5.分子晶體比相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量大熔沸點(diǎn)高。（有氫鍵更大） 6.總之，這里有規(guī)律，但也有許多特例，要多總結(jié)才行。 |
5樓2012-05-17 10:39:27
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