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yulumosholu銀蟲 (小有名氣)
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[求助]
請教一個脫氮類的題目
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1公斤氮轉(zhuǎn)化為氮氣，反硝化消耗的有機物是多少？ 這個題目怎么算呢？還望知道的朋友指點一下 |
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【答案】應(yīng)助回帖
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可參考以下相關(guān)知識： 我們說的C，其實大多數(shù)時候指的是COD（化學(xué)需氧量），即所謂C/N實際為COD/N，COD是用需氧量來衡量有機物含量的一種方法，如甲醇氧化的過程可用（1）式所示，二者并不相同，但二者按照比例增加，有機物越多，需氧量也越多。因此，我們可以用COD來表征有機物的變化。 CH3OH + 1.5O2 → CO2 + 2 H2O （1） 1. 反硝化的時候，如果不包含微生物自身生長，方程式非常簡單，通常以甲醇為碳源來表示。 6NO3- +5 CH3OH → 3 N2 + 5CO2 + 7 H2O + 6OH- （2） 由（1）式可以得到甲醇與氧氣（即COD）的對應(yīng)關(guān)系：1mol甲醇對應(yīng)1.5mol氧氣，由（2）式可以得到甲醇與NO3-的對應(yīng)關(guān)系，1mol甲醇對應(yīng)1.2molNO3-，兩者比較可以得到，1mol NO3--N對應(yīng)1.25 molO2，即14gN對應(yīng)40gO2，因此C/N=40/14=2.86。 2. 反硝化的時候，如果包含微生物自身生長，如（3）式所示。 NO3- + 1.08 CH3OH → 0,065C5H7NO2 + 0.47 N2 + 1.68CO2 + HCO3- （3） 同樣的道理，我們可以計算出C/N=3.70。 3. 附注：本來事情到這里已經(jīng)算完了，但是偶還想發(fā)揮一下第一種情況，以下計算只是一種化學(xué)方程式的數(shù)學(xué)計算，不代表真的發(fā)生這樣的反應(yīng)。 如果我們把（1）、（2）兩式整理， N2 + 2.5O2 + 2OH- → 2NO3- + H2O 有負離子不方便 ，我們在兩邊減去2OH-， N2 + 2.5O2 → N2O5 其中，N源于NO3-，O可以代表有機物，因此，對應(yīng)不含微生物生長的反硝化的理論碳源的需求量，實際就是相當于把N2氧化成N2O5的需氧量，進一步說就是N2O5分子中O/N的質(zhì)量比。 這樣就更簡單了，C/N=16×5/(14×2)=20/7=2.86. 依次可以類推出NO2--N的純反硝化的理論C/N比是N2O3分子中O/N的質(zhì)量比=16×3/(14×2)=12/7. 實際生產(chǎn)中由于產(chǎn)泥系數(shù)、同化作用等關(guān)系，所需COD值要大。 |
6樓2012-07-18 17:49:29
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