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[求助]
關(guān)于氯化鈣溶液變質(zhì)問(wèn)題
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請(qǐng)教各位蟲(chóng)友 我配的氯化鈣溶液 6%的質(zhì)量濃度 配的時(shí)候是澄清，可是一個(gè)禮拜后就看到容量瓶底部有白色沉淀，很細(xì)的顆粒。但我感覺(jué)氯化鈣應(yīng)該不會(huì)在常溫下變質(zhì)啊，沒(méi)什么能反應(yīng)的。后來(lái)又加熱了一下試試，還是有沉淀。請(qǐng)問(wèn)是不是發(fā)生了其他反應(yīng)？這氯化鈣還能不能用？氯化鈣溶液需要每次都現(xiàn)配嗎？ 謝謝~~ |
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fds329: 金幣+3, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-30 12:46:24
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1、氯化鈣溶液正常在空氣中是很穩(wěn)定的； 2、應(yīng)該不是玻璃溶解的問(wèn)題：玻璃沒(méi)有晶界，反應(yīng)活性是極低的，否則就不會(huì)用玻璃瓶來(lái)盛溶液了； 3、會(huì)不會(huì)放置溶液的地方CO2的排放量較高？ CO2 + CaCl2 + H2O = CaCO3 + 2HCl 可逆 只要測(cè)試溶液的pH值，如果偏酸性，那就是CO2引起的。 |
6樓2012-09-11 08:56:29
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7樓2012-09-11 09:41:45
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【答案】應(yīng)助回帖
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caokecopy: 金幣+4, ★★★很有幫助, 謝謝大俠的分析 對(duì)我很有幫助 但原因已經(jīng)找到了 不知二氧化碳 依舊感謝 2012-09-12 18:40:38
fds329: 金幣+5, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-30 12:48:33
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首先氯化鈣基本是不水解的。(氫氧化鈣是強(qiáng)堿，堿性比氫氧化鈉強(qiáng)，金屬順序K>Ca>Na>Mg........，但因?yàn)槠淙芙舛容^小，所以濃度低，故在使用時(shí)感覺(jué)堿性很弱。) 以下進(jìn)行理論計(jì)算： 二氧化碳在水的解離平衡： CO2 + H2O = HCO3^- + H+ Ka1=4.2×10^-7 HCO3- = CO3^2- + H+ Ka2=5.6×10^-11 假設(shè)，二氧化碳是飽和的，則查得其在20度下的溶解度是0.88g（即約為0.02mol/L）和pH值=5.6（[H+] = 2.5×10^-6mol/L）。 可以計(jì)算得出，碳酸根此時(shí)的濃度[CO3^2-]= (4.2×10^-7)×(5.6×10^-11)×0.02 /(2.5×10^-6)^2=7.5×10^-7 M 碳酸鈣的溶度積平衡為：CaCO3= CO32- + Ca2+ Ksp=2.8×10^-9 6%wt的氯化鈣濃度，其摩爾濃度約為：(6/111)/0.1L = 0.54 M。（按密度1g/ml，100ml溶液計(jì)算） 可以計(jì)算出碳酸根的最大濃度為：(2.8×10^-9)/0.54 = 5.18×10^-9 M 超過(guò)此濃度，即有沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)以上理論計(jì)算，飽和碳酸溶液中的濃度7.5×10^-7是大于5.18×10^-9的，是可以產(chǎn)生沉淀的。 但是，實(shí)際上，當(dāng)溶液中有鹽的時(shí)候，二氧化碳的溶解度是達(dá)不到0.88g的，pH值也會(huì)比5.6高一些。 假設(shè)只溶解了飽和的千分之一，即0.00088g，不考慮水解，即pH=7，可計(jì)算得到碳酸根濃度為： (4.2×10^-7)×(5.6×10^-11)×0.00002 /(10^-7)^2=4.7×10^-8 M 此時(shí)有沉淀生成。 如果考慮水解，假設(shè)水解后pH=6，則可以得到碳酸根濃度為：4.7×10^-10 M 此時(shí)沒(méi)有沉淀。 總之，可以根據(jù)實(shí)際測(cè)定溶液所含二氧化碳和pH值，計(jì)算一下是否會(huì)產(chǎn)生沉淀。 |
8樓2012-09-12 15:23:32
ypp1125
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